Química. EJERCICIOS DE CALORIMETRÍA
Enviado por oscar2479 • 15 de Octubre de 2019 • Tarea • 1.383 Palabras (6 Páginas) • 1.517 Visitas
EJERCICIOS DE CALORIMETRÍA
1) Un dispositivo térmico transfiere 67.000 J de energía a 4,3 l de agua. Calcular la variación de temperatura que sufre el agua. Datos: densidad del agua 1 kg/lt; Ce agua 4,18 J/g ºC.
Solución: 3,73ºC
Q =Ce.m.ΔT
Q = 4,18 x 4300 x ΔT
67.000= 4,18 x 4300 x ΔT
67.000 = ΔT 3,73°C
17.974[pic 1]
ΔT= 3,73ºC
2) Para calentar 800 g de una sustancia de 0 °C a 60 °C fueron necesarias 4.000 J. Determine el calor específico de la sustancia.
Solución: 0,083 J/gºC
Q= 4.000 cal 4.000= 800. Ce.60
m= 800 4.000 = Ce 0,083 cal/g°C
ΔT= tf - to 4.800
60-0= 60º [pic 2]
Ce= 0,083 cal/gºC
3) Considere un bloque de cobre de masa igual a 500 g a la temperatura de 20 °C. Siendo: Ce cobre = 0,093 cal /g °C. Determine: a) la cantidad de calor que se debe entregar al bloque para que su temperatura aumente de 20°C a 60°C Solución: 1.860 cal
b) ¿cuál será su temperatura cuando sean entregadas al bloque 10.000 cal?
Solución: 235ºC[pic 3]
a) Ce= Q/m (tf-to) b) (tf-to)=Q/mce
Q= Cem (tf.to) (tf-20º)= 10.000 cal/(500g).(0,093 cal/gºC)
Q= (0,093 cal/gºC).(500g).(60º-20º) (tf-20º)= 10.000 cal/46,5 cal/c
Q= (0,093 cal/gºC).(500g).(40º) (tf-20º)= 215,05ºC [pic 4][pic 5]
Q=1.860 cal Tf =215,05 ºC + 20ºC= 235ºC
4) Se colocan 200 g de hierro a 120 °C en un recipiente conteniendo 500 g de agua a 20 °C. Siendo el calor específico del hierro igual a 0,114 cal /g °C y considerando despreciable el calor absorbido por el recipiente.
Determine la temperatura de equilibrio térmico.
Solución: 24,4 ºC
Q=(T2-T1).m.Cp[pic 6]
Agua Hierro
Cp=1 cal/g x ºC Cp= 0,114 cal/ g x ºCT2= 120ºC
m= 500g T1=20ºC m= 200g
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