Química.

1. Definición de ácido, base, pH y pOH con sus propias palabras Acido: Es cualquier compuesto químico que cuando se disuelve en agua aumenta la concentracion de iones de hidrogeno y cuando el acido se combina con la base se convierte en sal Base: Cualquier sustancia que pueda desnaturalizar un acido pH: Es una medida que se usa en quimica para la ácides o alcalinidad de una sustancia, normalmente en estado liquido y tambien funcionan con gases pOH: Se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH 2. Concepto de ácido y base según Arrhenius, Brönsted y Lowry, Lewis *Arrehenius: -Acido: todas aquellas sustancias que disueltas en agua liberan iones de Hidronio (H3O+) -Base: todas aquellas sustancias que disueltas en agua liebran iones Hidroxilo (OH-) Nota: esta teoria solo aplica a situaciones en la que el acido o base se disuelve en agua. En las demas teorias no es estrictamente necesario involucrar el agua. *: -Acido: todas aquellas sustancias que ceden un ion H+ (tambien se le llama proton al ion) -Base: todas aquellas sustancias que aceptan un ion H+ *Lewis: -Acido: todas aquellas sustancias que pueden aceptar un par de electrones -Base: todas aquellas sustancias que ceden un par de electrones Como te puse en la nota, con Arrehenius solo podemos clasificar sustancias como acido o base, cuando son disueltas en agua; con Bronsted-Lowry, solo podemos clasificar compuestos con hidrogeno en su formula; y con Lewis, podemos clasificar cualquier sustancia. danes bronsted, britanico lowry, 3. Escala de pH y pOH Pag 6 jessel 3. Relación de pH y pOH con los iones H3O+ y OH- 4. Ejemplos del pH y pOH en sustancias de uso cotidiano. Ácido sulfúrico concentrado Ácido. Clorhídrico Jugo de Limón, Jugo gástrico Jugo de Naranja Lluvia ácida Café negro Ácida Orina, saliva Agua pura Agua de mar Polvo de hornear Leche de magnesia Limpiadores caseros Agua de jabón Limpiadores de hornos Sosa cáustica

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