“REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS”

UNIVERSIDAD ECCI

QUÍMICA GRUPO 1AM1 1er. S. 2021

PROFESOR JACINTO ENRIQUE ÁLVAREZ VIZCAÍNO

“REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS”

AUTOR: Camacho Aguirre Oscar Andrés

1. ABSTRACT:

MARCO TEÓRICO:

En el Marco Teórico pudimos conocer la definición de reacción química, así como la representación gráfica que son las ecuaciones químicas. También reconocimos las diferentes clases de reacciones químicas, las ecuaciones balanceadas de cada reacción y el producto de cada una de ellas.

METODOLOGÍA:

La metodología definida fue a través del uso de los diferentes materiales y reactivos utilizados en las cantidades y concentraciones definidas para la ejecución de la práctica, que fue guiada tanto por el docente como por la Asistente de Laboratorio a través de un video que mostraba la combinación de los reactivos definidos.

RESULTADOS:

En esta parte del presente informe, se detallaron los resultados de cada una de las reacciones químicas, explicando lo observado en cada una de ellas e indicando tanto los reactivos utilizados como los productos obtenidos en cada reacción química.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

En esta parte del informe, se definieron las ecuaciones balanceadas de cada una de las reacciones químicas, otra clasificación de las mismas u otros nombres de cada clasificación, se explicaron detalladamente los resultados de cada una de las reacciones químicas, explicando lo observado en cada una ellas e indicando tanto los reactivos utilizados como los productos obtenidos.

CONCLUSIONES:

De manera general se cumplieron los objetivos de entender los procesos de clasificación de las reacciones químicas, a través de la mezcla y combinación de sustancias y reactivos en el laboratorio, aprender a escribir las ecuaciones químicas con base en las fórmulas de los compuestos usados en el laboratorio, balancear las ecuaciones químicas  reafirmar los conocimientos sobre el uso de los diferentes materiales, reactivos y equipos, determinar las reacciones que están ocurriendo cuando se mezclan los diferentes reactivos y analizar los resultados obtenidos en cada reacción, reafirmando los conocimientos adquiridos en clase.

1. PALABRAS CLAVES:

• Descomposición
• Oxidantes
• Combinación
• Desplazamiento
• Soluciones acuosas

1. INTRODUCCIÓN:

Objetivo principal: Estudiar las reacciones y las ecuaciones químicas a través de la ejecución de los diferentes procedimientos realizados en el laboratorio.

Objetivos Específicos:

• Estudiar los procesos de clasificación de las reacciones químicas, que incluyen combinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento, neutralización y combustión a través de la mezcla y combinación de sustancias y reactivos en el laboratorio.
• Estudiar la forma de escribir las ecuaciones químicas con base en las fórmulas de los compuestos usados en el laboratorio.
• Estudiar la forma de balancear las ecuaciones químicas.
• Reafirmar los conocimientos sobre el uso de los diferentes materiales reactivos y equipo.
• Aprender a manejar cualquier tipo de reacción que se genere en algunos casos, hasta identificar los tipos de estas reacciones.
• Determinar las reacciones que están ocurriendo cuando se mezclan los diferentes reactivos.
• Aplicar el balanceo de ecuaciones para ver los resultados esperados.
• Analizar los resultados obtenidos con el propósito de reafirmar los conocimientos adquiridos en clase.

Marco Teórico:

[pic 1]

Una reacción química es todo proceso en el cual dos o más sustancias (reactivos), por efecto de un factor energético se transforman en otras sustancias diferentes (productos de la reacción). La representación simbólica de las reacciones químicas es llamada ecuación química.

Las reacciones químicas pueden ser llevadas en medios líquidos, sólidos y gases.

De la misma manera que cada sustancia química es representada por una fórmula química, cada reacción química se representa por una ecuación química, en la que se indican las sustancias que reaccionan o reactivos y las sustancias que se producen o productos y las cantidades relativas de cada una de ellas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones de las reaccione químicas.

Características de las reacciones químicas:

Las sustancias nuevas que se forman generalmente tienen un aspecto diferente del que tenían las sustancias iniciales.

Durante la reacción química se desprende o se absorbe energía:

Reacción exotérmica: Se desprende energía durante la reacción.

Reacción endotérmica: Se absorbe energía durante la reacción.

Clases de reacciones químicas:

• Combinación: Ocurre cuando se unen dos o más sustancias para formar otra, cuyas moléculas son el resultado de la reagrupación de átomos de los reactivos.

[pic 2]

• Descomposición: Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o más sustancias.

[pic 3]

• Desplazamiento: En esta reacción, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.

[pic 4]

• Doble desplazamiento: Ocurre cuando al reaccionar dos compuestos, intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos.

[pic 5]

• Neutralización: Una reacción ácido - base o reacción de neutralización ocurre entre un ácido y una base produciendo sal.

[pic 6]

• Combustión: Reacción química, relativamente rápida, de carácter exotérmico, que se desarrolla en fase gaseosa o heterogénea (líquido - gas, sólido - gas) con o sin manifestación de llamas o de radiaciones visibles.​

[pic 7]

1. METODOLOGÍA:

1. Materiales utilizados:

• Tubos de ensayo
• Pinzas para tubos de ensayo
• Gradilla
• Microespátula
• Balanza digital
• Pipetas Pasteur
• Balón aforado

1. Reactivos utilizados:

• 5g de Óxido de calcio
• 10P Zinc Metálico (granalla)
• 1g Óxido de Manganeso
• 100 mL Ácido Clorhídrico 1M
• Agua destilada
• 10mL Nitrato de Plata 1%
• 250mL Agua Oxigenada (Peróxido de Hidrógeno) 30%
• 50mL Hidróxido de Magnesio 2M

1. Reacción de Combinación:

Se mezcló en un tubo de ensayo una pizca de Óxido de Calcio usando una Microespátula y 1mL de agua. Luego se midió el pH de la mezcla resultante, a través de una solución indicadora universal.

1. Reacción de Descomposición:

Se mezcló en un tubo de ensayo una pizca de Óxido de Manganeso usando una pipeta Pasteur con 1mL de Peróxido de Hidrógeno usando una Microespátula para introducir la cantidad determinada en el tubo de ensayo.

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