Reacciones y ecuaciones químicas

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

Dara Morales Nova  . E-mail: dara.morales@usantoto.edu.co. Cod: . Facultad de Ingeniería industrial.

David Santiago Escobar Sánchez . E-mail david.escobar@usantoto.edu.co. Cod: . Facultad de Ingeniería industrial.

Luz Ariadna Cortes Romero. E-mail: luz.cortes@ustatunja.edu.co . Cod: . Facultad de Ingeniería industrial.

Andrés Felipe Vega.andresE-mail:.vegau@usantoto.edu.co. Cod: . Facultad de Ingeniería industrial.

Abstract: In this laboratory, a series of procedures were carried out to identify different chemical changes of matter and recognize different types of chemical reactions, for this later, chemical reactions, examples and their classifications were investigated. With the help of the materials and reagents necessary for the practice, a total of 6 reactions were carried out where balanced chemical equations were also made, we classified the reaction and determined whether or not there is electron transfer.

Keywords: Chemical reactions, balanced equations, matter.

Resumen: En este laboratorio se realizaron una serie de procedimientos para identificar diferentes cambios químicos de la materia y reconocer diferentes tipos de reacciones químicas, para esto posteriormente se investigó sobre las reacciones químicas, ejemplos y sus clasificaciones. Con ayuda de los materiales y reactivos necesarios para la práctica se realizaron en total 6 reacciones en donde también se hicieron ecuaciones químicas balanceadas, clasificamos la reacción y determinamos si hay o no transferencia de electrones.

Palabras clave: Reacciones químicas, ecuaciones balanceadas, materia.

1. INTRODUCCIÓN

En los cambios químicos los productos son diferentes a los reaccionantes y su composición es diferente. Como se aprecia en la Figura 1, en las moléculas de los productos se encuentran los mismos átomos con la diferencia que han sido reorganizados. Puesto que se han formado sustancias diferentes, aparecen nuevas propiedades. La mayoría de las reacciones químicas van acompañadas por cambios visibles, como las variaciones de color, formación de un precipitado, desprendimiento de un gas, desprendimiento de luz o cambio de temperatura. Una reacción química es un proceso, en el cual una sustancia o sustancias desaparece para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo de representar las reacciones químicas. Por ejemplo, el hidrógeno gaseoso (H2) puede reaccionar con oxígeno gaseoso (O2) para dar agua (H2O). La ecuación química para esta reacción se escribe: 2𝐻2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) → 2𝐻2𝑂(𝑙) La flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha estas fórmulas químicas de las sustancias producidas se denominan productos. Los números al lado de las fórmulas son los coeficientes estequiométricos; el coeficiente 1 se omite. De esta forma, podemos decir que: Dos moléculas de hidrógeno molecular reaccionan con una molécula de oxígeno molecular para producir dos moléculas de agua. O: Prácticas de Laboratorio de Química General e Inorgánica - 50 Departamento de Ciencias Básicas Dos moles de hidrógeno molecular reaccionan con una molécula de oxígeno molecular para producir dos moles de agua.  [1]

1. OBJETIVOS

OBJETIVOS GENERAL

Identificar cambios químicos de la materia y reconocer diferentes tipos de reacciones químicas.[1]

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

1. Identificar un cambio químico y reconocer cuando se produce una reacción química.
2. Escribir correctamente una ecuación química.
3. Observar diferentes clases de reacciones químicas.

1. MARCO TEÓRICO

Reacciones químicas y cómo se rompen y forman enlaces entre los átomos. Reacciones balanceadas, reversibilidad y equilibrio:

Las moléculas, como aquellas que componen tu cuerpo, son sólo colecciones de átomos que están unidos por enlaces químicos. En muchos sentidos, se parecen bastante a los juegos de construcción de Tinkertoy. De hecho, si llevas química orgánica, es probable que compres un equipo para modelar moléculas que se vean sospechosamente similares a los Tinkertoy-.

Reacciones químicas

Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos. Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción química, aunque una reacción química no siempre es una "vía de un solo sentido", como veremos más adelante en la siguiente sección.

En este ejemplo, el peróxido de hidrógeno es nuestro reactivo, y se descompone en agua y oxígeno, nuestros productos. Los átomos que comenzaron en las moléculas de peróxido de hidrógeno se reacomodaron para formar moléculas de agua

Reacciones reversibles y equilibrio de la reacción:

Algunas reacciones químicas simplemente ocurren en una dirección hasta que los reactivos se terminan. Estas reacciones se conocen como irreversibles. Sin embargo, otras reacciones se clasifican como reversibles. Las reacciones reversibles suceden en dirección hacia adelante y hacia atrás.

En una reacción reversible, los reactivos se convierten en productos, pero también los productos se convierten en reactivos. De hecho, tanto la reacción hacia adelante como la opuesta suceden al mismo tiempo. Este ir y venir continúa hasta llegar a un equilibrio relativo entre reactivos y productos, un estado que se conoce como equilibrio. En él, las reacciones hacia adelante y hacia atrás siguen sucediendo, pero las concentraciones relativas de los productos y reactivos dejan de cambiar.

Cada reacción tiene su punto de equilibrio característico, que podemos describir con un número llamado la constante de equilibrio. Para saber de dónde viene la constante de equilibrio y cómo calcularla para una reacción en particular, revisa el tema sobre equilibrio.

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