REPORTE DE LABORATORIO ETAPA 1.

[pic 1][pic 2]UNIDAD DE APRENDIZAJE: QUIMICA ll

REPORTE DE LABORATORIO

ETAPA 1.

INTEGRANTES:

MARIA TERESA GARCIA ARAUJO     1743967

ADRIANA GABRIELA MORENO REYES     1728982

EVA MARIEL LOPEZ ROJAS     1735243

DANIEL MAXIMILIANO PEÑA HERNANDEZ     1686815

GRUPO: 412

DOCENTE: LAURA IVONNE PUENTE LUNA

OBJETIVO

Reconocer, por evidencias experimentales, algunas propiedades químicas de las sustancias que se mencionan a continuación:

• Sodio metálico
• Magnesio metálico
• Solución de cloruro de bario
• Zinc metálico
• Cobre metálico
• Solución de nitrato de plomo (ll)

Material:

• Tubos de ensayo
• Gradilla
• Pinzas para tubo
• Espatula

INTRODUCCION (breve investigacion del tema)

Una reacion quimica es un proceso por el cual una o mas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.

En una reacción quimica, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o mas sustancias diferentes a las iniciales.

Una de las principales caracteristicas es que la o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenian las sustancas de partida.

Libro de texto

Las propiedades características de una sustancia que se relacioan con la manera en que esta cabia su composición, o cómo interacciona con otras sustancias, se conocen como propiedades químicas y se manifiestan cuando dicha sustancia sufre un cambio químico. Los procesos que implican un cambio químico, donde una o más sustancias se consumen mientras se forman nuevas sustancias, reciben el nombre de reacciones químicas. Por lo tanto, referirse a las reacciones químicas es incluir a las propiedades químicas de las sustancias involcradas en el proceso de cambio.

PROCEDIMIENTO REAL (dibujos)[pic 3][pic 4][pic 5]

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PROCEDIMIENTO[pic 69]

1. Se agregó 10 gotas de HCI y después el Zn

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Observaciones: Se hicieron burbujas, el HCI cambió de color y se dividio en 2 fases, el HCI arriba y el Zn abajo.

2. Se colocó con las pinzas una tira de Mg para después pasarlo a la llama.[pic 75][pic 76][pic 77]

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Observaciones: el Mg al ser llevado a la llama prendió en forma de luz brillante

3. Se agregó 10 gotas de AgNo3 y después el Cu.[pic 80][pic 81][pic 82]

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Observaciones: el cobre pasó de estar en pequeños pedazos a estar en forma de “polvo” plateado. Tal pareciera como brillantina.

4. Se agregó 10 gotas de BaCI2 y despúes 10 gotas de Na2SO4[pic 85][pic 86][pic 87]

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Observaciones: Al agregar las dos sustancias se formó un líquido que se veía un poco espeso, y cambió a un color blanco.

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Observaciones: Al combinarse las dos sustancias diferentes se formó al parecer un líquido espeso y cambió de color amarillo.

TABLA DE RESULTADOS

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