Reaccion Quimica Segunda Parte

Práctica No. 8 Reacción Química (Segunda Parte).

Práctica No. 8

LA REACCIÓN QUÍMICA (SEGUNDA PARTE)

PROBLEMA

Expresar los procesos químicos mediante ecuaciones químicas.

Clasificar a las reacciones químicas de acuerdo con su comportamiento general y su comportamiento químico.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Lee cuidadosamente las instrucciones para realizar cada una de las reacciones propuestas.

2. Elabora una lista de los reactivos que utilizarás e investiga las precauciones que debes tener para su manejo.

3. Realiza cada una de las reacciones y registra tus observaciones en la tabla correspondiente. De acuerdo con la información proporcionada en cada inciso, plantea la ecuación correspondiente y balancéala.

REACCIÓN 11.

En un tubo de ensaye con una pequeña cantidad de zinc agrégale ácido clorhídrico 6 M (ó

1:1). Tapa el tubo y espera a que se llene de gas, con precaución acerca la flama del encendedor a la boca del tubo y observa el comportamiento del gas desprendido.

Reactivos:

Nombre/Formula/

Estado Físico

Observaciones

Productos:

Nombre/Formula/ Estado Físico

Clasificación de la reacción

General

Química

Zinc / Zn / Solido

Ácido clorhídrico / HCl / Líquido Presenta un color gris y empieza a burbujear cloruro de zinc/ZnCl_2/sólido

Hidrógeno/H_2/gas

Sustitución

redox

Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2

Al ponerlo en contacto con la flama, dentro del tubo se escucho un click.

redox

REACCIÓN 12.

Coloca 3 mL de una disolución de NaOH 1M en un tubo de ensaye y agrégale una gota

indicador universal. En otro tubo coloca 3 mL de una disolución de HCl 1M con una gota

de indicador universal. Registra si hay cambio de temperatura y de pH al finalizar la

reacción.

Reactivos:

Nombre/Formula/

Estado Físico

Observaciones

Productos:

Nombre/Formula/ Estado Físico

Clasificación de la reacción

General

Química

NaOH / hidróxido de sodio / Líquido

Ácido clorhídrico / HCl / Liquido No presenta cambio de temperatura Cloruro de sodio/NaCl/líquido

Agua/H_2 O/líquido

Metátesis

Coordinación

NaOH + HCl → NaCl + H_2 O

REACCIÓN 13.

A 2mL de disolución de nitrato de plata agrégale un “espatulazo” de cloruro de sodio. Uno de los productos obtenidos es cloruro de plata.

Reactivos:

Nombre/Formula/

Estado Físico

Observaciones

Productos:

Nombre/Formula/ Estado Físico

Clasificación de la reacción

General

Química

Nitrato de plata/ AgNO_3 / Líquido

Cloruro de sodio / NaCl / Sólido Presenta un color gris y empieza a burbujear Nitrato de sodio/NaNO_3/líquido

Cloruro de plata/AgCl/Sólido

Doble sustitución

Precipitación

AgNO_3 + NaCl →NaNO_3 +AgCl

REACCIÓN 14.

A unas gotas de disolución de sulfato de cobre añade unas gotas de amoniaco acuoso y

agita. El producto formado es el sulfato de tetraamín-cobre (II).

Reactivos:

Nombre/Formula/

Estado Físico

Observaciones

Productos:

Nombre/Formula/ Estado Físico

Clasificación de la reacción

General

Química

Sulfato de cobre/ CuSO_4 / Líquido

Amoniaco/ NH_4 / Sólido Su color paso de azul claro a azul fuerte Sulfato de tetramín-cobre II/〖Cu(NH〗_3 )_4 〖SO〗_4/líquido

Doble sustitución

Coordinación

CuSO_4 + NH_4 → 〖Cu(NH〗_3 )_4 〖SO〗_4

REACCIÓN 15.

Mezcla en estado sólido una pequeña cantidad de nitrato de cobre (II) con sulfuro de sodio, presionando para tener mayor superficie de contacto. Uno de los productos obtenidos es el sulfuro de cobre (II).

Reactivos:

Nombre/Fórmula

/Estado Físico

Observaciones Productos:

Nombre/Fórmula

/Estado Físico Clasificación de la reacción:

General Química

Sulfuro de Sodio: Na2S

Nitrato de Cobre:Cu2NO3 Cu2S+NaNO3:

Sulfuro cuproso + Nitrato de sodio Doble sustitución Coordinación

Cu2NO3+ Na2S Cu2S + NaNO3

REACCIÓN 16.

A 2 mL de disolución de nitrato de aluminio añádele gota a gota sosa diluida y observa los cambios que se producen. Al inicio se forma el hidróxido y posteriormente el aluminato correspondiente.

Reactivos:

...