Recolección de gases – Determinación de bicarbonato de sodio a partir de la generación de CO2

Recolección de gases – Determinación de bicarbonato de sodio a partir de la generación de CO2

Gas collection - Determination of sodium bicarbonate from the generation of CO2

PÉREZ ESCOBAR A.L^[1], BELTRÁN ÁLVAREZ J.D^[2], ROMERO GARZÓN D.C^[3]

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Resumen

En la práctica número 1 del laboratorio de fisicoquímica, se llevó a cabo la determinación de la masa de la reacción de un Alka-Seltzer, así como la perdida de CO2, y el porcentaje de NaHCO3 presente en la pastilla.  Se realizaron dos tipos de procedimiento el primero consistió en hacer reaccionar una pastilla de Alka-Seltzer con 30 mL ácido acético se dejó reaccionar durante 10 minutos. El siguiente procedimiento es denominado “recolección de gases sobre agua” y consistió en introducir 1/8 de pastilla en 35 mL de ácido aceitico y recolectar el gas producido durante la reacción. Utilizando la ley universal de los gases ideales y la fórmula de Van der Waals. Se obtuvieron resultados muy cercanos a la teoría lo cual explica que estos métodos son muy acertados para la obtención de bicarbonato de sodio.

Palabras claves: reacción, alka-selter, CO2, ácido acético.

Abstract

In practice number 1 of the physicochemical laboratory, the determination of the mass of the Alka-Seltzer reaction, as well as the loss of CO2, and the percentage of NaHCO3 present in the tablet was carried out. Two types of procedures were performed. The first consisted of reacting an Alka-Seltzer tablet with 30 ml of acetic acid, reacting for 10 minutes. The following procedure is "collection of gases on water" and consistency in the introduction 1/8 of tablet in 35 mL of acetic acid and collect the gas produced during the reaction. Using the universal law of ideal gases and the Van der Waals formula. Results were obtained very close to the theory which explains that these methods are very successful for obtaining sodium bicarbonate.

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1. MARCO TEÓRICO

Un gas es una sustancia que presenta las propiedades características del estado gaseoso, como son su fluidez, su gran separación entre partículas, su alto contenido de energía cinética, su expansividad en el recipiente y la presión que ejerce sobre él, a más de las propiedades particulares de cada sustancia, color, olor, densidad conductividad térmica, eléctrica, etc. (Maya, 2002)

La ley de los gases ideales da la relación entre la presión p, el volumen V y la temperatura T de n moles de un gas ideal. Debe ponerse cuidado y atención en el uso de esta ecuación porque las magnitudes que aparecen en ella deben estar en la forma apropiada y las unidades correctas. La presión es la presión absoluta en newtons por metro cuadrado, en volumen en metros cúbicos y la temperatura absoluta en kelvin. (Reverté.)

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Se define presión como la cantidad de fuerza que se ejerce sobre una unidad de área de alguna sustancia. La presión actúa sobre un volumen pequeño de fluido de modo uniforme y en todas las direcciones.

Cuando se sumerge un cuerpo en un fluido como el agua, el fluido ejerce una fuerza perpendicular a la superficie del cuerpo en cada punto de la superficie. Esta fuerza por unidad de área se denomina presión P del fluido: (Reverté.)

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En la ley de los gases la temperatura no fue introducida como un dato experimental sino como una definición. La teoría cinética utiliza la definición de temperatura expresad por la ecuación pv=RT, para introducir la temperatura en sus cálculos. Por consiguiente, dicha ecuación de los gases es, para la teoría cinética, simplemente una definición, necesaria para introducir la temperatura en su desarrollo teórico.

Una aplicación más directa de la ley de Dalton de las presiones parciales es recolectar un gas sobre sobre agua. El gas contiene cierta cantidad de vapor de agua (agua en estado gaseoso), la presión que ejerce el vapor de agua contenido en el gas será un valor contante a cualquier temperatura (siempre y cuando haya transcurrido suficiente tiempo para alcanzar las condiciones de equilibrio) La presión total a la cual se mide el volumen del gas “húmedo” es igual a la suma de la presión del gas y de la presión del vapor de agua a la temperatura en la que se recolecta y se mide el gas, o , en forma matemática,

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La presión de vapor de agua varia con la temperatura, pero tiene un valor constante y predecible a cierta temperatura. Así que es fácil calcular la presión del gas seco. Solo reste a la presión total de la mezcla gaseosa “húmeda” la presión de vapor del agua en equilibrio a cierta temperatura. (Mott., 2006)

2. RESULTADOS

Los datos suministrados en las tablas, se obtuvieron en el laboratorio tras realizar la práctica experimental para la recolección de gases y determinación de bicarbonato de sodio a partir de la generación de CO2

Tabla 1. Masas obtenidas  en el experimento

2.1 CÁLCULOS PARA DETERMINAR LAS MASAS

2.1.1 Determinación de masa de la pastilla de Alka-seltzer

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