INFORME DE RECOLECCIÓN DE GASES - DETERMINACIÓN DE BICARBONATO DE SODIO A PARTIR DE LA GENERACIÓN CO2
HASBLEIDY VANESA MONTAnA GUTIERREZDocumentos de Investigación9 de Septiembre de 2020
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INFORME DE RECOLECCIÓN DE GASES - DETERMINACIÓN DE BICARBONATO DE SODIO A PARTIR DE LA GENERACIÓN CO2[pic 1]
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Hasbleidy Vanessa Montaña Gutiérrez cód. 117003749
Yeisson Ferney Rojas Rodríguez. Cód. 117003649
Resumen.
A continuación se explica la recolección de gases y la determinación de NaHCO3 a partir de una pastilla de Alka-seltzer, por medio de la comparación de dos procedimientos; perdida de masas mediante la reacción del Alka-seltzer y vinagre casero, y recolección de gases con ayuda de un montaje practico sobre agua, que consistía en recolectar el gas en una probeta invertida proveniente de un tubo con desprendimiento lateral con vinagre y 1/8 de la pastilla, permitiendo concluir que es más recomendado usar el método perdida de masas ya que tiene muy buena solubilidad con CO2.
Palabras clave. Gases, bicarbonato, sodio, Alka-seltzer, recolección.
Objetivos.
Identificar la cantidad de NaHCO3 a partir de la generación de CO2 en una pastilla de Alka-seltzer® con vinagre casero, usando dos métodos diferentes sobre agua.
Determinar la eficacia de dos métodos; pérdida de masa, y recolección de gases, usados para cuantificar NaHCO3 y CO2 con vinagre casero.
Marco teórico. [pic 3]
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Procedimiento o metodología
1. Método por pérdida de masa:[pic 16][pic 17]
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2. Método de recolección de gases
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Resultados obtenidos en el laboratorio
Determinación del porcentaje de NaHCO3 en una pastilla de Alka-seltzer®
- Tabla 1. Datos método pérdida de peso.
Variable | Datos 1 estudiante 1 | Datos 2 Estudiante 2 |
Masa del vaso con la solución de ácido acético al 5% | 114.12g | 103.8643 g |
Masa del Alka-seltzer® con el sobre | 3.90g | 3.8963 g |
Masa del sobre de Alka-seltzer® | 0.59g | 0.5907 g |
Masa de la pastilla de Alka-seltzer® (por diferencia de masas) | 3.31g | 3.3056 g |
Masa del vaso con la solución de ácido acético al 5% + masa de pastilla (por sumatoria) | 117.43g | 107.1699g |
Masa del vaso luego de la reacción | 116.36g | 106.1903g |
Masa de CO2 perdida | 1.07g | 0.9796 g |
Cálculo de la masa de NaHCO3 que reaccionó | 2.04g | 1,8796 g |
Cálculo de la masa de NaHCO3 en la tableta | 61.63% | 56.57% |
- Tabla 2. Datos método recolección de gases
Estudiante 1 | Estudiante 2 | |||
Variable | Datos 1 | Datos 2 | Datos 1 | Datos 2 |
Masa de la fracción de pastilla de Alka-seltzer® | 0.46g | 0.48g | 0.3742g | 0.3558g |
Volumen en mL de CO2 | 58ml | 56ml | 37ml | 35ml |
Altura en mm de la columna de | 70mm | 72mm | 73mm | 73mm |
Masa de CO2 perdida | 0.094g CO2 | [pic 45] | 0.060g | 0.057g |
Temperatura del baño de agua | 24ºC | 24ºC | 24°C | 24°C |
Cálculo de los moles de CO2 | [pic 46] | [pic 47] | 1.381 X10-3 mol co2 | 1.306 X10-3 mol co2 |
Calculo de la masa de NaHCO3 que reaccionó | [pic 48] | [pic 49] | 0.116g | 0.110g |
Calculo del % de masa de NaHCO3 en la tableta | 38% | 36% | 31% | 30.84% |
Análisis de resultados
Método pérdida de peso
Luego de obtener la masa del vaso con vinagre, Alka-seltzer con el sobre, pastilla de Alka-seltzer, vaso con vinagre más la pastilla y la masa del vaso luego de la reacción, se procede a calcular la masa de CO2 pérdida, la masa de NaHCO3 que reaccionó y el porcentaje de masa de NaHCO3 de la tableta, de la siguiente manera; cuyos resultados están explicados en la tabla 1:
-Masa de la pastilla: para conocer la masa de la pastilla se restó el peso del sobre vacío al peso del sobre con la pastilla de la siguiente forma:
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-Masa de CO2 perdida: Para obtenerla se realiza de diferencia entre la masa del vaso con vinagre más la pastilla y la masa del vaso luego de la reacción como se puede ver a continuación:
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Esto indica que después de la reacción hubo una pérdida de masa debido a que el bicarbonato raciona con el ácido cítrico que posee la pastilla y a la adición del vinagre permitiendo una pérdida de CO2.
-Masa de NaHCO3 que reaccionó: Para poder obtener este dato se procedió a utilizar la siguiente relación de estequiometria, ya que la relación entre el CO2 y el bicarbonato es 1:1, con lo cual determinando la cantidad de CO2 en moles establecemos la cantidad de bicarbonato.[pic 54][pic 55][pic 56][pic 57][pic 58][pic 59]
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Teniendo en cuenta la suma del peso atómico de cada elemento que conforma el CO2 y el NaHCO3 de la siguiente manera de su reacción química:
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-Porcentaje de masa de NaHCO3 de la tableta: Para obtener el porcentaje de bicarbonato se calculó mediante:
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Lo cual indica que el porcentaje de bicarbonato de sodio en la pastilla es de 61,63%.
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Al tener en cuenta el porcentaje de bicarbonato de sodio obtenido por este método que fue de 61,63% para el primer dato y 56.57% para el segundo dato. compararlo con el porcentaje que reflejan los datos en el sobre que es de 60% se puede deducir que este método es de alguna manera confiable ya que tuvo un % de error relativo de ±2.71%. para el primer dato y de -0.05% del segundo dato que es un valor muy cercano al teórico se puede decir que la práctica fue exitosa a nivel laboratorio sin embargo existen desfases puede indicar la intervención de algunos factores durante el laboratorio como; que la balanza no este exacta, o quizá la humedad del medio haya afectado la cantidad de gramos de la tableta.
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