INFORME DE LABORATORIO DETERMINACION DE PH

INFORME DE LABORATORIO

                  DETERMINACION DE PH

PRESENTADO POR

                           ALEJANDRA RAMIREZ MORENO

LUIS CALDERON BOLIVAR

PRESENTADO A

FRANKY LEONARDO PRIETO

BOGOTA D.C.

UNIVERSIDAD CENTRAL

INGENIERIA AMBIENTAL

OBJETIVOS

• El  objetivo principal  de este laboratorio es relacionar algunos de los conceptos  y  técnicas aprendidos en clase sobre reacciones químicas en soluciones acuosas, aplicando técnicas de medición de pH e identificación de ácidos y bases.
• Conocer el grado de alcalinidad y acidez de una muestra de agua.
• Aprender el funcionamiento del PH-metro en las muestras.
• Determinar la acidez o la alcalinidad de una solución expresado en PH, de manera aproximada por medio de indicadores y exacta, por medio electrónico. Hernández l; Vásquez, y Avendaño, luisa (2009).

MARCO TEÓRICO

• El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, En 1909, el químico danés Sorensen  definió el potencial hidrógeno (pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( más exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es:  pH=-log[H + ] 
  Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de[H+]=1x10-8 M(0.00000001) 
  es simplemente un pH de 8 ya que : pH= - log [10-8]  = 8

[pic 1]

• se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo , o también en términos de concentración de éstos, expresado como

[pic 2]

• NaOH (Hidróxido de sodio)

El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación depapel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros.[pic 3]

• HCL (Ácido clorhídrico)

es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno(HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene unpH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1[pic 4]

ROJO METILENO

El rojo de metilo es un indicador de pH. (Fórmula: C15H15N3O2). Actúa entre pH 4,2 y 6,3 variando desde rojo (pH 4,2) a amarillo (pH 6,3). Por lo tanto, permite determinar la formación de ácidos que se producen durante la fermentación de un carbohidrato. El rojo de metilo se prepara con 0,1 g de este reactivo en 1500 ml de metanol. Una reacción positiva (más o menos) indica que el microorganismo realiza una fermentación acidoláctica de la glucosa por la vía ácido-mixta.

[pic 5]

• MATERIALES UTILIZADOS

• Tubo de ensayo

El tubo de ensayo es uno de los principales instrumentos de laboratorio ya que este se usa en cualquier procedimiento, como la preparación de soluciones o la toma de muestras que luego serán depositadas en este.

[pic 6]

• Vaso de precipitados

Es un recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos.

[pic 7]

• PH-Metro

El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.

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