Regulación ácido Base

Regulación Ácido-Base

En ocasiones a causa de la ingesta de proteínas se produce en el cuerpo un aumento de protones (iones hidrógeno), lo que desequilibra su concentración normal y disminuye el pH; por lo tanto el organismo tiene que desarrollar un mecanismo con el que regule dichas concentraciones. Existen tres mecanismos para regular los cambios de pH: amortiguación, respuesta respiratoria y respuesta renal.

Amortiguación:

Es un sistema regulador de H+, que representa el sistema buffer del bicarbonato (HCO₃). El propósito de este sistema es controlar la concentración de iones H+. Este sistema se obtiene por la unión de de los hidrogeniones a los ácidos débiles, ya que estos no se disocian totalmente, atrapan a los H+.

CO₂ + H₂O  H₂CO₃  H⁺ + HCO₃ } para sistema regulador de H⁺

Para mostrar los cambios de variables durante los desequilibrios ácido-base se utiliza la reacción:

CO₂  H⁺ + HCO₃⁻

Para expresar la concentración de hidrogeniones como pH (de una solución buffer) se utiliza la ecuación de Henderson y Hasselbalch.

El organismo cuenta con sistemas amortiguadores, tanto intracelulares como extracelulares.

Respuesta respiratoria:

Los hidrogeniones al juntarse con CO₂ pueden formar H₂O; el bióxido de carbono se excreta con rapidez por los pulmones. Al incrementarse la concentración de hidrogeniones se produce una ventilación forzada para excretar CO₂. La ecuación (regulador de H⁺) se desplazará a la izquierda.

Respuesta renal:

El riñón tiene la capacidad de regenerar el suministro de bicarbonato, debido al bióxido de carbono que llega a las células del túbulo renal. Por cada ion de bicarbonato dado se elimina un ion hidrógeno hacia la luz tubular. Para producir el bicarbonato es necesaria la acción de la enzima anhidrasa carbónica para que esta convierta el CO₂ y H₂O en ácido carbónico (H₂CO₃) que posteriormente se transformará en bicarbonato. La ecuación se desplazará a la derecha.

Principales trastornos respiratorios y metabólicos:

Cada trastorno deriva de una alteración de la concentración de H⁺. Las desviaciones de los valores normales pueden ser acidosis (exceso de H⁺) o alcalosis (deficiencia de H⁺), cualquiera de los casos puede ser causante de problemas respiratorios o metabólicos.

- En los trastornos respiratorios el cambio principal es el del PCO₂ (presión parcial del bióxido de carbono).

* Acidosis respiratoria

Causada por la disminución de la ventilación alveolar relativa a la producción de CO₂ total del cuerpo (hipoventilación). El resultado es el incremento de PCO₂, causando un incremento de H⁺ (disminuye el pH) y se incrementa el HCO₃. Por cada H⁺ producido se produce un HCO₃.

Cambio inicial: aumento de PCO₂

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