Reporte De La Practica: Llamas Coloridas

REPORTE DE LA PRÁCTICA:

“FLAMAS COLORIDAS”

ODSERVACION (¿QUE PASO?):

Materiales: machero de bunsen, manguera de látex, matraz, vaso precipitado y asa

Reactivos: ácido clorhídrico, potasio, sodio, calcio, magnesio, cobre (solución)

Procedimiento: se encendió el mechero, se colocó una poca cantidad de ácido clorhídrico en el matraz y el vaso precipitado, en hojas de papel se colocaron los reactivos, se procedió a humedecer el asa con el ácido clorhídrico del matraz e introducirla en el potasio solo se introdujo por la orilla de la flama y observamos como la coloración de la flama comenzó a cambiar en un tono violeta o rosa bajo, repetimos el procedimiento enjuagamos el asa en el ácido clorhídrico lo secamos en la flama lo volvimos a enjuagar y colocamos el asa en el sodio ahora la flama se tornó en un color amarillo intenso la llama se hizo aún más intensa, se repitió el procedimiento con el calcio y ahora la flama produjo un color azulado, continuamos con el magnesio y este produjo una flama brillante que formó como una esfera de luz por ultimo utilizamos la solución de cobre y la coloración de la flama se tornó verde.

ESQUEMA:

Procedimiento:

Resultados:

POTASIO SODIO CALCIO MAGNESIO COBRE

CUESTIONARIO:

1.- ¿a qué se debe la diferente coloración que produce cada sal?

Cuando las sales, se calientan a temperaturas elevadas en una llama, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada sal. Los colores se deben a átomos de la sal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama

2.- ¿Qué es un espectro de emisión y que uno de adsorción?

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión

3.- ¿Por qué las sustancias analizadas y muchas otras producen luz?

Se debe a que los átomos de las sustancias absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal

CONCLUSIÓN:

En conclusión las llamas cambiaron de color al introducirles una sustancia en este caso sales ya que cada sustancia contiene un color respectivo a sus características.

Al momento de calentar dichas sustancias el átomo pasa a un estado excitado

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