Reporte Temperatura De Ebullicon

Universidad de San Carlos de Guatemala

Facultad de Ingeniería

Escuela de Química

Área de Química

Laboratorio de: Química IV

Impartido por: Cinthya Ortiz

CAMBIO DE ESTADO ESTUDIO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN

Miguel Alfonso Porras Cruz

Guatemala, 08 de agosto de 2014

Resumen

La obtención de los puntos de ebullición de las diferentes sustancias [agua (H2O), acetona (C3H6O), etanol (C2H6O)], bajo una presión atmosférica constante. Se realizaron 2 pruebas por cada una de las sustancias en baño de maría con Glicerina para un mejor rendimiento del proceso. Se preparó un sistema para el calentamiento de las sustancias en el cual teniendo una probeta con la sustancia sostenida en el soporte junto al termómetro para poder medir la temperatura en el momento exacto que esta sustancia alcanzara su punto de ebullición y reportarlo. Al observar la aparición del rosario de burbujas evacuando por el tubo capilar unido al termómetro se podía observar el punto de ebullición en el termómetro. Al realizar estos procesos con cada una de las sustancias obtuvimos los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias a una presión constante, logrando observar cómo estas difieren de cada una según sus fuerzas intermoleculares y el peso molecular que posee cada una de las sustancias, con esto se pudo observar y deducir que la acetona poseía este punto de ebullición menor debido a estos factores.

Objetivos

Generales

Observar como la presión atmosférica del área tiende a afectar ciertas propiedades de la materia a la hora de que estas se trabajan.

Determinación de la presión atmosférica en un área por los cambios en las propiedades físicas.

Determinación del punto de Ebullición de algunos reactivos en su estado líquido.

Específicos

1. Determinar la temperatura de ebullición de algunos líquidos puros.

2. Corregir las temperaturas de ebullición de acuerdo con las variaciones en la presión atmosférica.

Marco Teórico

La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema. El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces.

Presión atmosférica, es la presión que ejercen los gases que componen la atmosfera, y que a ser atraídos por el campo gravitatorio de la tierra, este ejerce una fuerza, que está aplicada sobre un área, se le conoce como presión, y es la que produce la atmosfera, Dándole el nombre de presión atmosférica. La presión atmosférica varía, dependiendo de la altura, es decir, no es la misma en el nivel medio del mar, al punto más alto del monte Everest, al estar a diferente distancia del núcleo de la tierra, donde es el centro del campo gravitatorio, es atraída a esta con diferente intensidad.

La temperatura está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como “energía cinética", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslaciones, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida de que sea mayor la energía cinética de un sistema, se observa que éste se encuentra más "caliente"; es decir, que su temperatura es mayor. La temperatura crítica es la más alta que puede existir en una sustancia que se encuentra en estado líquido. Si la temperatura del gas está sobre la temperatura crítica, el gas no se puede condensar, sin importar la presión aplicada. La presión Crítica es la mínima presión que se debe aplicar para llevar a Cabo la licuefacción a la presión crítica.

El calor molar de Evaporización es la intensidad de las fuerzas intermoleculares que ejercen en el líquido, esta propiedad se define como energía necesaria para evaporar un mol de una sustancia líquida.

Los diagramas de fase son la forma en la que se resumen las condiciones en las cuales una sustancia existe en los tres estados, este esquema permite predecir los cambios de punto de fusión y ebullición además que permite anticipar las direcciones de las transiciones de las fases que se producen por el cambio de temperatura.

En termoquímica, la ecuación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar una transición de fase de primer orden que tiene lugar en un sistema monocomponente. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron determina la pendiente de dicha curva.

Marco Metodológico

Se agregaron xxx ml (variante según el líquido) del líquido [agua (H2O), acetona (C3H6O), etanol (C2H6O)] a un tubo de ensayo.

Selle los tubos capilares de manera que uno de los extremos abiertos tocara el fundo del tubo de ensayo.

Coloque el termómetro junto con el tubo capilar dentro del tubo con la sustancia [agua (H2O), acetona (C3H6O), etanol (C2H6O)].

Coloque el sistema en un baño de maría. Tal como se encuentra en la figura 2.

Calenté gradualmente el sistema hasta que hasta que del tubo capilar se desprendió un rosario de burbujas continúo.

Suspendí el calentamiento del sistema y al momento de que el líquido entra dentro del tubo capilar, pude leer la temperatura de ebullición.

Repetí el proceso para los siguientes líquidos 2 veces

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