Reporte de laboratorio química 1 metales de transición

OBJETIVO

Reconocer el tipo de enlace de los compuestos por medio de su conductividad eléctrica

OBJETIVOS PARTICULARES

1-cumplir con la practica en 20 min

2- comprobar correctamente la conductividad eléctrica

3-mantener en buen estado el material y no dañarlo

INTRODUCCION

En esta etapa 4 “enlace químico” hicimos la práctica de laboratorio con el fin de identificar y conocer los tipos de enlace covalente, polar y no polar y iónico además de su conductividad eléctrica
para esto utilizamos como materiales un probador de conductividad eléctrica, un foco, una espátula, 8 vasos de precipitado de 50 ml y un agitador.
además de esto utilizamos una lista de reactivos con los que experimentamos que fueron el azúcar, KCI, NaCl, HCl, aceite, H2O (destilada), bicarbonato de sodio, aceite y vinagre, a algunos de estos reactivos que se encontraban en estado solido (polvo) los disolvimos con agua normal.
después de tener todo lo mencionado comenzamos con la práctica que continuación se dará a conocer.        

DESARROLLO

El comportamiento de los electrones de Valencia, el tipo de elementos que lo forman, la diferencia de electronegatividades, el tipo de compuesto formado, propiedades físicas, productos de uso cotidiano  de los enlaces iónicos, covalentes no polares y covalentes polares son los siguientes, el comportamiento de los electrones de valencia de los enlaces iónicos son que el elemento no metal recibe los electrones del metal, dl enlace covalente no polar son que se comparten equitativamente, y los de enlace covalente no polar es que al unirse átomos diferentes la diferencia de electronegatividades es cero , los tipos de elementos que los forman en los enlaces iónicos son los metales y no metales, en los no polares son no metales y no metales iguales y en los enlaces polares son los no metales con los no metales átomos distintos, su diferencia de electronegatividades en el enlace iónico es de mayor a 1.7, en el enlace covalente no polar es de menor o igual a 0.4, y en el polar es de 0.5 a 1.7, el tipo de compuesto formado podría ser Na+Cl- para el enlace iónico, para el enlace no polar es el hidrogeno(H) y por el covalente polar es acido clorhídrico (HCl), las propiedades físicas de los enlaces iónicos  son que son sólidos, tienen elevados puntos de fusión y son solubles en agua, de los covalentes no polar es que son solidos solubles en agua, líquidos y con dureza además de que no conducen la electricidad y tienen baja densidad, y de los covalentes polares es que son sólidos, líquidos o gases tienen puntos de fusión y ebullición bajos, no conducen electricidad, baja dureza y solubles en agua, y por ultimo los productos de uso cotidiano de estos tres enlaces son: en el iónico la sosa caustica(NaOH), los jabones(NaCOOR), cloro (NaClO), del enlace covalente no polar el etanol gas natural, tolueno disolvente de pintura y adhesivos y el isobutano utilizado para neveras y refrigeradores, en el enlace covalente polar el vinagre, agua e Hipoclorito de sodio.

Enlace covalente polar

[pic 1]

Enlace covalente no polar    

                              Enlace iónico [pic 2]

[pic 3]

OBSERVACIONES

-la conductividad eléctrica del NaCl fue alta cuando la mezclamos con agua y se formo un enlace iónico
-la conductividad eléctrica del azúcar (C6H22011) fue nula y se formó un enlace polar
-la conductividad eléctrica del HCl fue alta emitió una luz muy fuerte y se formó un enlace polar
-la conductividad eléctrica del agua destilada( H2O) fue nula y se formó un enlace no polar
-la conductividad eléctrica del bicarbonato de sodio (NaHCo3) fue alta y emitió una luz muy intensa, se formó un enlace de iónico
-la conductividad eléctrica del aceite ( C18H34O2) fue nula y se formo un enlace no polar
-la conductividad eléctrica del vinagre fue baja emitió una luz igual que las otras solo que esta fue menos intensa, se formó un enlace polar
-la conectividad eléctrica del KCI fue alta también emitió una luz muy intensa y se formó un enlace iónico

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