Respuestas de ejercicios

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE HONDURAS

Facultad de Química y Farmacia.

Departamento de Quimica

GUIA DE EJERCICIOS   (QQ-110)

1.  Determine:

     a)  La masa molar de Nitrato de Magnesio.

Respuesta: El Nitrato de Magnesio es Mg (NO3)2.

                  La masa molar es:

                  Mg………  24.305 g

                  N………… 14.006 g x 2 = 28.012 g

                  O ………… 16 g x 6 = 96 g

                            Suma total ……. 148.317 g/mol  (Esta es la respuesta)

     b)  Cuál es la masa en gramos de 0.0885  mol de  Mg (NO3)2.

Respuesta: 13.13 g

     c)  Cuántos moles hay en  5.20 g de Mg (NO3)2.

Respuesta: 0.035 moles

     d) Cuántos átomos de Nitrógeno hay en 3.75 mg de Mg (NO3)2

Respuesta: 3.04x1019 átomos de N

2.  Determine el peso fórmula de:

     a)  K3PO4.     Respuesta: 212.267 g/mol                                                        

     b)  (NH4)2CO3.   Respuesta:  96 g/mol

     c)  Ca (C2H3O2)2.  Respuesta: 158 g/mol

     d)  Cr2 (SO4)3.     Respuesta:  392.18 g/mol

3.  Determine la composición porcentual o centesimal de:

    a)   Pb (NO3)2.                      

    c)   Cu (OH)2

    d)   KHCO3.

Respuesta del inciso a)

De Plomo (Pb) tiene 63%

De Nitrógeno (N) tiene 8 %

De Oxígeno (O) tiene 29 %

Respuesta del inciso b)

De Cobre (Cu) tiene 64.95 %

De Oxígeno (O) tiene 32.98  %

De Hidrógeno (H) tiene 2.06  %

Respuesta del inciso c)

De Potasio (K) tiene 39 %

De Hidrógeno (H) tiene 1 %

De Carbono (C) tiene 12 %

De Oxígeno (O) tiene 48 %

4. Determine la formula empírica de un compuesto que contiene:

    a)  26.6 % de K,  35.4 % de Cr  y  38.1 % de O y dar su fórmula.

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