Resumen e importancia de la práctica

II. Resumen e importancia de la práctica

La destilación es una operación unitaria, que tiene por objeto la separación de los componentes de una mezcla líquida mediante la diferencia de volatilidades relativas existente en  el sistema.

Se usa con fines muy variados en purificas uno o varios componentes de una mezcla, o los disolventes de un proceso que luego se recuperan y recirculan al proceso original. Las aplicaciones industriales más comunes se encuentran en la refinación del petróleo y sus derivados, en la industria química, la purificación de alcoholes, ésteres, éteres, cetonas y disolventes en general.

Algunos tipos de Destilación son: Destilación Fraccionada y Destilación Simple delas cuales utilizamos para esta sesión de laboratorio la Destilación Simple.

Destilación Simple: es para separar sólidos disueltos en líquidos. Por ejemplo al querer separar la sal (NaCl) del agua, se calienta la mezcla homogénea: el agua se evapora y luego se condensa, y en el recipiente se queda NaCl sólido que no se evapora.

III. Procedimiento utilizado

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Materiales

• 1 Matraz de fondo redondo de 100 mL.

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• 1 refrigerante    

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• Magueras de latex

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• 1 termómetro

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• 1 Probeta de 50 mL.

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•  1 vaso de precipitado

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• Pinzas de matraz

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• Alcoholimetro

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1. Armado del equipo de destilación

Se procede a unir las partes del equipo asegurando las uniones y fijando el equipo al soporte universal a través de las llaves correspondientes.

2. Determinación del grado alcohólico de una muestra de vino

• Destilar todo el etanol contenido en la muestra.
• Añadir agua destilada hasta completar el volumen de la muestra de vino que se ha empleado.
• Sumergir un alcohómetro en la disolución etanol agua y en su escala se leerá directamente el grado alcohólico aproximado.
• Completar los datos de la tabla insertada en la guía de laboratorio.

IV. Presentación de datos

La temperatura hallada cada cierta cantidad de mL de vino destilado fue de:

Temperatura inicial: 28º (temperatura ambiente)

Temperatura cuando cayo la primera gota: 85º

Grado alcoholico hallado: 12 gL

V. Tratamiento de datos

Un vino es una mezcla muy compleja; contiene agua, etanol, azúcares, ácidos orgánicos, pigmentos (que le dan color) y otros constituyentes. Los componentes volátiles que se encuentran en cantidad considerable son precisamente el agua y el etanol, cuyos puntos de ebullición son, respectivamente, 100,0 °C y 78,3 °C.

En el vino, el contenido en etanol se expresa en porcentaje de volumen y suele ser mayor del 10%.

Al realizar una destilación sencilla del vino, las primeras fracciones de destilado son muy ricas en etanol. Progresivamente se obtienen fracciones cada vez más pobres en etanol a la vez que la temperatura de ebullición va elevándose. Llega un momento en que prácticamente no queda etanol y destila agua a su temperatura de ebullición. Los componentes no volátiles se quedarán concentrados en el matraz.

En realidad lo que se determinará directamente es el contenido de etanol en una mezcla de etanol y agua que simula al vino que ha sido destilado. Para ello, se destilará hasta obtener todo el etanol del vino y se le añadirá agua destilada hasta completar el volumen de la muestra de vino que se ha empleado. Entonces se sumergirá un alcohómetro (aerómetro) que se introduce suavemente en la probeta y se lee en la escala el grado alcohólico cuando el sistema se haya estabilizado.

Funciona de esta forma[pic 15]

= 12 mL etanol (+ 90 mL agua )= 12 º GL

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VI. Discusión de resultados

Aquí va el grafico de los resultados temperatura - volumen

VII. Conclusiones

VIII. Bibliografía

• Whitten, Davis, Peck, Stanley – Quimica (Octava Edición)
• Education Chemestry - http://chemistry.about.com/

Cuestionario

1.- ¿Por qué si a un disolvente puro se le añade un soluto no volátil aumenta su temperatura de ebullición? 
Cuando a un disolvente puro se le añade un soluto no volátil cambian las propiedades coligativas de la solución (propiedades que dependen de la cantidad de soluto y no de su naturaleza química).  Como resultado se presenta una disminución en la presión de vapor y por lo tanto un ascenso de su punto de ebullición lo que genera que la solución hierva a mayor temperatura.

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