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Métodos indirectos de conservación

Envasados al vacío: (Envasados en vidrio, deshidratados, leche en polvo, sopas de sobre, te en polvo, mermeladas, pescado seco, refrigerados, frutas, hortalizas.)

Congelados: helados, frutas, esterilizados con calor, latas...

Deshidratación: Elimina el agua, es un proceso metódico progresivo y continuo en el que se aplica la cantidad de calor necesaria para extraer el agua del alimento.

Envasado al Vacío: consiste en la eliminación de aire y oxigeno de envases y embalajes apropiados para tal fin.

Refrigeración: Evita efectos de calor, consiste en hacer disminuir la temperatura de los alimentos hasta valores próximos a los cero grados.

Esterilización: Los microorganismos y enemas necesitan cierto grado de temperatura para alterar alimentos pero el exceso del calor los destruye y esta, conserva los alimentos en especial enlatados.

Pasteurización: Elevar temperaturas de alimentos entre 60 y 80 grados centígrados durante pocos segundos.

¿Cómo está constituida la materia?

Demócrito y Leucipo:

Fundaron la escuela atomista. Sostenían que la materia es infinita indivisible, formada por una partícula común llamada átomo (del griego A= sin Tomo= división) sus ideas fueron desestimadas por Aristóteles: sostenla que la materia era continua y estaba constituida por 4 elementos (agua, fuego, tierra y aire). Los pensamientos de Aristóteles se mantuvieron por más de dos mil años. En 1808 Dalton público su modelo atómico en el cual representa al átomo como una esfera compacta indivisible e indestructible.

Postulados de Dalton:

-Átomo: mínima porción de la materia, no se divide (Este postulado ya no se justifica en la realidad).

-Los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en masa como en tamaño y en sus demás propiedades

-Se combinan entre o en relaciones enteras sencillas para formar compuestos

Modelo Atómico de Joseph Thomson (1897):

Los rayos catódicos eran un haz de las partículas negativas a las que se les llamo electrones. Representa al átomo como una esfera de electricidad positiva donde hay distribuidos electrones Asemeja un budín de pasas.

Descubrimiento del protón (misma época):

Eugen Goldstein usando un tubo de rayos catódicos descubrió los rayos canales y los llamo protones.

Rutherford (1909):

Basado en el descubrimiento del núcleo atómico Rutherford estableció un modelo para el átomo de hidrogeno. El átomo está constituido por un núcleo central; el electrón esta alrededor del núcleo (basado en el sistema planetario).

Teoría cuántica Max Plank:

Cualquier partícula (electrón, átomo, molécula) que aisla emite energía.

Bohr:

Nuevo modelo para átomo de hidrogeno aplicando la teoría cuántica de la radiación.

Modelo Atómico Mecánico Cuántico:

Modelo matemático que explica el comportamiento del electrón en átomos que tienen más de un electrón establece concepto orbital.

Lenguaje químico y ecuación química

Reconocer la importancia de la ecuación como representación de un cambio químico.

Una forma de representar las transformaciones de una o varias sustancias entre una reacción es escribiendo lo que sucede con palabras.

Se utiliza una simbología universal (así como las notas musicales) y se usan para simbolizar una ecuación química. Las ecuaciones que están disueltas en agua se marcan con un paréntesis (ac), si el reactivo está solido (s) y si es gaseoso (g) y si es liquido (I). Cuando hay una reacción química no hay pérdida de masa o producto.

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