SISTEMAS COLOIDALES

El tamaño de las partículas es demasiado grande para que las llamadas soluciones coloidales se comporten como las soluciones moleculares ordinarias. Por otra parte, el tamaño de partícula es suficientemente pequeño para que el movimiento Browniano prevenga la sedimentación en el campo de gravedad. Como el tamaño de partícula es demasiado pequeño para que se pueda realizar una observación microscópica con luz visible, no se pueden ver las partículas directamente, sino a través del efecto Tyndall producido por la difusión de luz. Desde el punto de vista del observador humano, una solución coloidal es un sistema monofásico.

Sin embargo es un sistema con propiedades muy particulares. En efecto ciertos fenómenos a la escala de las partículas pueden favorecer u oponerse al acercamiento y a la agregación de las partículas entre sí; esto puede resultar en un tamaño de agregado suficientemente grande para sedimentar en el campo de gravedad. Estos fenómenos han sido descritos satisfactoriamente en el caso de los

sistema coloidal

En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.1 La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es líquida, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación.

Un sistema coloidal está formado por dos fases:

Fase dispersa La fase dispersa o partículas dispersas: esta fase corresponde al soluto en las soluciones, y está constituida por moléculas sencillas o moléculas gigantes como el almidón. Pueden actuar como partículas independientes o agruparse para formar estructuras mayores y bien organizadas.

• Sustancia en menor proporción.

• Pueden presentarse en los tres estados.

• Las partículas pueden estar formadas por átomos, iones o moléculas pequeñas, agrupadas hasta tener el tamaño necesario, en cuyo caso se denominan micelas, o bien, ser una sola molécula gigante, denominada macromolécula. Así, por ejemplo, la micela de oro coloidal está constituida por un número grande de átomos de oro agrupados (del orden del millón), mientras que la hemoglobina es una sola molécula.

Fase dispersante1: La fase de la dispersión o medio dispersante: es la sustancia en la cual las partículas coloidales están distribuidas. Esta fase corresponde al solvente en las soluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye las partículas dispersas y el agua es el medio dispersante.

• Medio en el que se hallan dispersas las partículas.

• Sustancia en mayor proporción.

• Puede presentarse en los tres estados (gaseoso, sólido y líquido).

• Puede interactuar o no con la fase dispersa.

Si las partículas dispersas al dispersarse dan siempre soluciones coloidales, estos coloides se denominan OBLIGADOS; si en cambio pueden dar soluciones coloidales o verdaderas, según las condiciones experimentales, se denominan OPTATIVOS. Por ejemplo, cloruro de sodio disuelto en agua o en benceno.

ESTADO COLOIDAL

El que una mezcla forme soluciones, suspensiones coloidales o dispersiones groseras dependen del tamaño de las partículas con apariencia de soluto, así como la solubilidad y miscibilidad. El factor determinante del estado coloidal es el tamaño de las partículas dispersas. Este tamaño es intermedio entre el tamaño de las partículas en las soluciones verdaderas y en las dispersiones groseras, y está comprendido entre 10 y 10000 A° (1 A° = 10-10 m). Puesto que estos límites son arbitrarios no es de extrañar que los sistemas coloidales tengan propiedades comunes con las soluciones verdaderas y con las dispersiones groseras.

Fase dispersa

Gas

Líquido

Sólido

Fase continua Gas

No es posible porque todos los gases sonsolubles entre sí. Aerosol líquido,

Ejemplos: niebla, bruma

Aerosol sólido,

Ejemplos: humo, polvo en suspensión

Líquido

Espuma,

Ejemplos: espuma de afeitado, nata Emulsión,

Ejemplos: leche, salsa mayonesa, cremas cosméticas Sol,

Ejemplos: pinturas, tinta china

Sólido

Espuma sólida,

Ejemplos: piedra pómez, aerogeles, merengue.

Gel,

Ejemplos: gelatina, gominola, queso

Sol sólido,

Ejemplos: cristal de rubí

Tipos de coloides

-Emulsiones: Se llama emulsión a una dispersión coloidal de un líquido en otro inmiscible con él, y puede prepararse agitando una mezcla de los dos líquidos ó, pasando la muestra por un molino coloidal llamado homogeneizador.

-Soles: Los soles liófobos son relativamente inestables (o meta estables); a menudo basta una pequeña cantidad de electrólito ó una elevación de la temperatura para producir la coagulación y la precipitación de las partículas dispersadas.

-Aerosoles: Los aerosoles fueron definidos antes como sistemas coloidales que consistían en las partículas líquidas o sólidas muy finalmente subdivididas dispersados en un gas. Hoy el aerosol del término, en uso general, ha llegado a ser sinónimo con un paquete presurizado.

-Geles: La formación de los geles se llama gelación. En general, la transición de sol a gel es un proceso gradual. Por supuesto, la gelación va acompañada por un aumento de viscosidad, que no es repentino sino gradual.

-Espuma: La fase dispersante puede ser líquida o gaseosa y la fase dispersa un gas.

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