Saponificación

Practica N° 2

Obtención de Jabón

Pre-Informe

Ojetivo General

Sintetizar jabón a partir de la saponificación de una grasa de origen animal o vegetal.

Objetivos Específicos

• Determinar el índice de saponificación y el índice de acidez de una grasa, como medida de sus propiedades químicas,

• Liberar y determinar el peso molecular promedio de los ácidos grasos presentes en el jabón obtenido.

• Evaluar el comportamiento del jabón en presencia de iones calcio, magnesio e hidrógeno.

Fundamento Teórico

Los aceites y grasas de origen animal y vegetal son ésteres de glicerol y una variedad de los ácidos monocarboxílicos de cadena larga, cuya fórmula es:

O

CH2-O-C-R

CH -O-C-R'

II

O

CH3-O-C-R"

II

O

Donde R, R', R", son grupos alquiles que contienen desde 14 hasta 18 átomos de carbono. Las grasas experimentan hidrólisis para producir glicerol y los ácidos carboxílicos componentes. Los ácidos carboxílicos de cadena recta que se obtienen a partir de las grasas se llaman con frecuencia "ácidos grasos".

Entre los ácidos grasos más comunes se encuentran:

Acido láurico CH3 (CH2)10CO2H

Ácido mirístico CH3 (CH2)12CO2H

Ácido palmítico CH3 (CH2)14CO2H

Ácido esteárico CH3 (CH2) T6CO2H

Los ácidos insaturados más importantes tienen 18 átomos de carbono con uno o más enlaces dobles, entre ellos se encuentran:

CH3 - (CH2)7 (CH2)7 – CQ2H CH3 - (CH2)4 CH2 (CH2)7CO2H

\ / \ / \ /

HC=CH HC=CH HC=CH

Ácido oléico Ácido linoléico

Puesto que las grasas naturales no son productos químicos definidos, sino mezclas de glicéridos, que por la acción de la sosa son saponificados, el jabón que se produce es una mezcla de sales de los ácidos grasos superiores, que contienen de ocho (08) a diez (10) hasta veinticuatro (24) o veintiséis (26) átomos de carbono.

Al escribir las fórmulas químicas que representan a los jabones, se emplean corrientemente las fórmulas de palmitato, estearato y oléate de sodio, porque estas sales son representantes típicas del grupo y se encuentran presentes en considerable proporción en la mayor parte de las muestras de jabón.

Las grasas sufren las reacciones típicas de esteres y una reacción comercial de las mismas es la hidrólisis alcalina, esta reacción se llama con frecuencia "saponificación" y significa formación de jabón.

La saponificación tiene por fin, desdoblar las grasas en sus componentes, es decir en ácidos y glicerina o alcoholes superiores, si se trata de ceras.

La reacción general de este proceso es:

CH2OCOR CH2OH

H2O

CH2OCOR + 3NaOH CHOH+3RCO2Na

CH2OCOR CH2OH

GRASA + HIDRÓXIDO GLICERINA + JABÓN

Se puede decir, que las sales de ácidos carboxílicos de más de cuatro (04) átomos reciben el nombre de jabón.

El punto de fusión de una grasa depende de la cantidad de insaturaciones de los ácidos grasos. Las grasas en las que predominan ácidos graso insaturados se caracterizan por puntos de fusión bajos (aceites). Las que poseen pocas insaturaciones son sólidas a temperatura ambiente. Para la elaboración de jabones se prefieren las grasas sólidas.

Entre los diferentes tipos de jabones que pueden fabricarse se encuentran:

• Los jabones de Potasio, también llamados jabones blandos, tienen una elevada

solubilidad y son muy útiles para obtener soluciones jabonosas.

• Los jabones de calcio y magnesio, los cuales son insolubles en agua y precipitan cuando se usa el jabón con aguas duras.

•

La dureza del agua se debe principalmente a su contenido de sales de calcio y magnesio.

La reacción del jabón con agua dura se presenta de la siguiente manera:

2C17H35COONa +CaCl2 (C17H35COO)2 Ca + 2NaCl

La parte carboxílica (-COONa) de la molécula de jabón tiende a disolverse en el agua, mientras que la parte hidrocarbonada no, esto hace que las propiedades de la superficie de la solución jabonosa sean diferentes a las del resto de la solución (agua).

En general, las grasas pueden someterse a una serie de pruebas químicas tales como:

1. Índice de Saponificación

El índice de saponificación de una grasa, es el número de miligramos de hidróxido de potasio necesarios para la saponificación completa de la sustancia grasa, se determina partiendo de la diferencia entre la cantidad de HCl usado para valorar el ensayo en blanco y la utilizada para valorar la sustancia grasa.

Este índice puede calcularse a partir de la fórmula:

(B-V)*N*56*1

IS =___________________________

W

Donde:

IS = Índice de Saponificación (mg de KOH/g de muestra).

B = Volumen de HCÍ necesario para valorar el blanco (mL).

V = Volumen de HCÍ para valorar la muestra (mL).

N= Normalidad del HCÍ.

W = Peso de la muestra en gramos.

56,1 = Peso de miligramos de-KQH / miliequivalentes.

2. Índice de Acidez

El índice de acidez de una grasa es el número de miligramos de hidróxido de potasio necesarios para neutralizar los ácidos grasos libres contenidos en un gramo de dicha sustancia. De este número se pueden deducir la cantidad de ácidos grasos libres contenidos en una grasa.

Este índice se calcula a partir de la fórmula:

V*N*56.1

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