Se demostrará la ley de la conservación de la materia de forma experimental.si

Objetivos:

Se demostrará la ley de la conservación de la materia de forma experimental.si

Introducción:

En el año 1745 se tiene registro que la ley de la conservación de la materia fue independientemente desarrollada por Mijaíl Lomonósov que es una ley fundamental en todas las ciencias. La cual propone de que toda materia puede ser cambiada de una a otra forma, diferentes mezclas pueden separarse o crearse, y las sustancias puras pueden ser descompuestas, todo esto sin que se altere la cantidad de masa molecular. Podemos asegurar que esta ley nos afirma que siempre que la materia experimenta un cambio, ésta misma es el total de los productos que en los reactivos.

Antonie Lvoiser (1743-1794), Químico francés con una formidable mente analitica. Él consideró las propiedades de los metales y los puso a prueba en diferentes experimentos que le permitieron medir no solamente la masa del metal y la cal, sino también la masa del aire que estaba alrededor de esa reacción. Sus resultados le mostraron que la masa obtenida por el metal en forma de cal era igual a la masa perdida por el aire.

Un ejemplo claro y sencillo de esta explicación es al momento de moldear plastilina, no importa cuánto tiempo o como la rompas, moldes o la modifiquen de forma, siempre conservará su masa.

Material y Equipo:

1. Una balanza semianalítica
2. Una matraz de Erlenmeyer de 250 [ml]
3. Un globo grande
4. Una probeta de vidrio de 100 [ml]
5. Dos vasos de precipitado de 30 [ml]
6. Un vaso de precipitado de 250 [ml]
7. Una espátula con mango de madera
8. Dos tubos de ensayo
9. Unas pinzas para tubo de ensayo
10. Una varilla de vidrio
11. Un agitador magnético
12. Un termómetro
13. Una gradilla
14. Una lupa

Reactivos:

1. Bicarbonato de Sodio, NaHCO3
2. Ácido Clorhídrico, HCl, 3.7% m/v
3. Disolución de Yoduro de Potasio, KI, 0.33% m/v
4. Disolución de Nitrato de Plomo, Pb(NO3)2, 0.33% m/v

Desarrollo:

Actividad 1.

El profesor explicó cómo se llevaría a cabo la práctica, dio las recomendaciones y precauciones que deben tenerse en el manejo de las sustancias químicas que se emplearon.

Actividad 2. Reacción química con desprendimiento de un gas.

1. Colocamos 20 [ml] de HCl al 3.7% en el matraz de Erlenmeyer, nos apoyamos usando la probeta.[pic 1]
2. Pesamos 1.0 [g] de NaHCO3 en el vaso de precipitado y agregamos el bicarbonato al interior del globo.
3. Colocamos el globo el boca del matraz procurando que el bicarbonato no cayera dentro del matraz. Medimos la masa del sistema (m1= 147.56 [g]).
4. Dejamos el sistema en la balanza y dejamos que cayera el bicarbonato dentro del matraz, este realizó una reacción. Anotamos su masa (m2= 147.34 [g]).
5. Comparamos m1 con m2 para verificar la ley de conservación de la materia.

Actividad 3. Tabla No.1

Actividad 4. Reacción química con formación de un precipitado.

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