Sintesis De Ciclohexeno

OBJETIVOS

1. Ilustrar las reacciones de eliminación, efectuando una deshidratación de alcoholes.

2. Sintetizar un alqueno cíclico.

3. Aplicar una reacción de adición para la identificar el producto.

RESULTADOS

Realizamos una destilación del ciclohexanol con ácido fosfórico, al producto se agregó carbonato de sodio para alcanzar la alcalinidad y se generaron 2 capas (ciclohexeno y capa acuosa) se separó el ciclohexeno y se seco por medio de sulfato de sodio anhidro, después se identificó al agregar unas gotas de Bromo en CCl4 estas coloreaban el producto ligeramente comprobando que era ciclohexeno lo que se obtuvo y enseguida desaparecía el color.

RENDIMIENTO TEÓRICO

Peso molecular de reactivos.

Ciclohexanol: 100.16 g/mol

Ácido fosfórico: 98 g/mol

Peso molecular de productos.

Ciclohexeno: 82.4 g/mol

H2O: 18 g/mol

Reactivo limitante y en exceso

m= ρV

Ciclohexanol: (0.962g/mL) (5mL)= 4.81g

reactivo en exceso

Ácido fosfórico: (1.685g/mL) (2mL)= 3.37g reactivo limitante

1 eq. = 98 g/mol

x = 3.37g x=0.034438 eq.

Ácido fosfórico= 0.03438 eq.--- x

ciclohexeno= 1eq. --- 82.4 g/mol

Se debieron producir 2.83 g/mol de ciclohexeno

Ácido fosfórico= 0.03438 eq.--- x

H2O= 1eq. --- 18 g/mol

Se debieron producir 0.618 g/mol de agua

CONCLUSIÓN

A través de esta práctica se logró conocer una técnica para deshidratar alcoholes de forma catalítica donde se consideró que la reacción realizada fue una reacción reversible.

Como sabemos la palabra deshidratación significa “pérdida de agua”. Cuando nosotros calentamos alcoholes con un ácido fuerte se genera la perdida de una molécula de agua (se deshidratan) y forman un alqueno. Por todo lo anterior se concluye que:

• La deshidratación de alcoholes es utilizada para la obtención de alquenos

• Es importante cuidar las condiciones de Temperatura y concentración ya que si no se trabaja adecuadamente las condiciones de reactivos y productos la reacción podría regresarse y obtener de nuevo el reactivo original.

• La eliminación de agua en un alcohol se emplea para preparar un doble enlace, tanto en el laboratorio tanto en escala industrial.

• Cuando la velocidad de la reacción hacia delante es igual a la de la reacción inversa existe un estado de equilibrio químico

• La pérdida de agua es un proceso de equilibrio

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