Solubilidad de Ca(IO3)2 Práctica

Solubilidad de Ca(IO3)2

Práctica 7.

Nombre de los alumnos.

Garcia Garcia Edgar Ulises

Torres Sánchez Brenda

Objetivos.

• Determinar la solubilidad del yodato de calcio (Ca(IO3)2) en condiciones controladas de laboratorio.
• Calcular el producto de solubilidad (Kps) del Ca(IO3)2 y compararlo con valores teóricos para evaluar la precisión del experimento.

Actividad 1.Normalización de tiosulfato.

1.1. Desarrollo experimental.

1.- Se pesaron aproximadamente 0.680 g de KI en una nave de pesado

2.- Medimos cuantitativamente 2 mL de solución de KIO3 0.005 M y se pasaron al matraz erlenmeyer, también agregamos el KI pesado.

3.-Adicionamos 2 mL de H2SO4 4 M al matraz erlenmeyer, luego disolvemos los reactivos con agua destilada aproximadamente hasta 50 mL de volumen.

4.-Endulzamos la bureta con un poco de tiosulfato de sodio y al final la llenamos y enrasamos.

6.-Titulamos la disolución con tiosulfato, cuando la disolución adquiera un amarillo palido le agregamos unas gotas de almidon tomando un color azulado, se continuo con la titulación hasta la desaparición del color.

5.-Se repitió el procedimiento dos veces más

6.-Se registraron los datos obtenidos en una tabla

1.2. Justificación del procedimiento experimental.

En esta actividad, buscamos realizar una normalización, con ayuda del tiosulfato como titulante, y como patrón primario tenemos un mezcla de Yodato de potasio () + Yoduro de potasio (), además de añadir , para favorecer un medio ácido, como se muestra a continuación la reacción:[pic 1][pic 2][pic 3]

Oxidación: [pic 4]

Reducción: [pic 5]

Reacción global: [pic 6]

Reacción global: [pic 7]

Tras obtener la formación del Yodo, se hace reaccionar con yoduro, con el fin de obtener triyoduro, que actuará en sí como patrón primario, ya que este si es soluble en agua, y reacciona con el tiosulfato de manera espontánea, y se puede visualizar a través de las siguientes reacciones:

[pic 8]

[pic 9]

Reacción global: [pic 10]

Una vez obtenido el triyoduro, este se titula a con tiosulfato, dando lugar a la reacción de normalización que buscamos llevar a cabo.

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

Ya que tenemos el planteamiento de las reacciones llevadas a cabo, determinamos como indicador visual al almidón, ya que como se observa en la reacción, tras la reacción entre el  con , se tiene en el matraz .[pic 14][pic 15][pic 16]

Sin embargo primeramente es importante analizar la estructura del almidón, este es un polisacárido, en su estructura se distinguen dos tipos de componentes:

• Amilosa, el cual es un polisacárido lineal formado también por moléculas de beta-D-glucosa, unidas mediante enlaces glicosídicos alfa (1-4), además de tener una tendencia a formar una espiral.
• Amilopectina, cuya cadena es similar pero presenta ramificaciones, por poseer uniones alfa (1-6) además de las alfa (1-4), además de ser una molécula larga:

El triyoduro se introduce en la hélice de amilosa, formando un complejo de color azul oscuro.

Por último se calcula la alícuota de KIO3 que se va a tomar, se propuso emplear una pipeta volumétrica de 2 mL, ya que se hizo con el fin de no gastar un volumen excesivo en las titulaciones.

[pic 17]

Se obtiene que es necesario gastar un volumen de  para confirmar una concentración 0.02 mol/L de  a partir de la alícuota de 2 mL de KIO3[pic 18][pic 19]

1.3. Resultados.

Tabla 1.- Normalización de Tiosulfato 0.02 mol/L

Ejemplo de cálculo:

[pic 21]

Actividad 2. solubilidad de Ca(IO3)2

2.1. Desarrollo experimental.

1.- Se pesaron aproximadamente 0.680 g de KI en una nave de pesado

2.-Medimos 2 mL de solución de Ca(IO3)2 y se pasaron al matraz erlenmeyer, también agregamos el KI pesado.

3.-Adicionamos 2 mL de H2SO4 de 4M al matraz erlenmeyer, luego disolvemos los reactivos con agua destilada aproximadamente hasta 50 mL de volumen.

4.-Endulzamos la bureta con un poco de tiosulfato de sodio y al final la llenamos

6.-Titulamos la disolución con tiosulfato, cuando la disolución adquiera un amarillo palido le agregamos unas gotas de almidon tomando un color azulado, se continuo con la titulación hasta la desaparición del color.

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