Solubilidad de compuestos
Enviado por Jennifer Mateus • 13 de Marzo de 2018 • Informe • 626 Palabras (3 Páginas) • 216 Visitas
SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS
Lizeth 1, Jennifer 2, Daniela 3
Grupo: 7
Fecha de realización 19/02/2018 Fecha de entrega 26/02/2018
Universidad
informe presentado a la Prof. Kriss
RESUMEN
Haciendo uso de las fuerzas intermoleculares más importantes de cada estado, en esta práctica de laboratorio se observo pruebas de solubilidad en agua y en éter de petróleo con líquidos y sólidos, haciendo mezclas homogéneas y heterogéneas en diferentes reactivos. Por lo cual el objetivo de esta práctica fue identificar la solubilidad de los compuestos orgánicos e inorgánicos en interacción con otros, inherente a sus características propias.
PALABRAS CLAVES: Estado, Interacción, Inorgánicos, Orgánicos, Solubilidad.
RESULTADOS
Muestras en agua | observaciones |
Hexano | Mezcla heterogénea, no se disuelve |
Etanol | Mezcla homogénea, se disuelve |
Acetato de etilo | Mezcla heterogénea, no se disuelve |
Naftaleno | Mezcla heterogénea |
Acido benzoico | Mezcla heterogénea, insoluble |
Cloruro de sodio | Mezcla homogénea |
Tabla 1. Mezclas en agua
[pic 1]
Muestras en Éter | observaciones |
Hexano | Mezcla homogénea, se disuelve |
Etanol | Mezcla homogénea, se disuelve |
Acetato de etilo | Mezcla homogénea, se disuelve |
Naftaleno | Mezcla homogénea |
Acido benzoico | Mezcla homogénea |
Cloruro de sodio | Mezcla heterogénea |
Tabla 2. Mezclas en Éter
[pic 2]
ANÁLISIS DE RESULTADOS
El agua es conocido comúnmente como el disolvente universal, esta afirmación no es totalmente cierta aunque disuelve muchos compuestos; el agua es una molécula polar gracias a su gran diferencia en la electronegatividad del hidrogeno y el oxígeno, esta propiedad le permite disolverse y ser soluble en compuestos iónicos y polares como el Etanol y el NaCl, los cuales al mezclarse con este forman una sola fase denominada mezcla homogénea estos forman fuerzas intermoleculares con el agua dipolo-dipolo y ion-dipolo las cuales aportan en la atracción de las mismas permitiendo su miscibilidad. En el caso de los otros compuestos contenidos en la tabla 1, siendo estos apolares no forman puentes de hidrógenos con el agua generando mezclas heterogéneas donde se pueden observar fácilmente dos o más fases, compuestos como el hexano y el acetato de etilo son más densos que el agua por lo tanto la fase de estos se nota arriba de la del agua. El ácido benzoico en especial es poco soluble en agua ya que su grupo carbonilo (polar) es más pequeño que su grupo bencénico el cual es apolar.
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