Solubilidad de distintos compuestos de Cu2
Enviado por ggivg • 1 de Abril de 2018 • Informe • 543 Palabras (3 Páginas) • 237 Visitas
III-Solubilidad de distintos compuestos de Cu²ᶧ:
- En un vaso de precipitados de 50 ml coloque aproximadamente 10 ml de una disolución 0,1 M de CuSO₄₋
- Añada con agitación constante una pizca de Na₂CO₃ Con la ayuda de una espátula hasta que la disolución pierda su color Azul. Anote los cambios observados El líquido azul se transforma en un poco de colorido transparente
- A la mezcla de reacción anterior agréguele gota a gota y con agitación, K₄[Fe(CN)₆ 0,1 M Hasta que se observe un cambio permanentemente en el sólido formado. El líquido cambia de color a un tono chocolate marrón y es una mezcla heterogénea
- A la mezcla obtenida en el punto anterior agréguele NaOH 1M.No olvide anotar todos los cambios de color y estado físico Se forma un precipitado de color morado y es una mezcla heterogénea la cual se observa en el fondo, en un líquido celeste
- Considerando las observaciones y que todas las reacciones realizadas son de doble sustitución, la tabla 1:
Tabla1.Solubilidad de distintos compuestos de Cu²ᶧ
Reacción de precipitación | Observación | Formula(pp) | Nombre(pp) |
CuSO₄ (ac) + NaCO₃ (ac)→1+ Na₂SO₄ (ac) | Variación de color de un tono azul a celeste trasparente. | 1= CuCO₃ | 1= Carbonato Cúprico. |
1+k₄(Fe(CN₆) (ac)→2+k₂CO₃ (ac) | Se formó un precipitado de color marrón. | 2= [pic 1] | 2=Ferrocianuro Cúprico. |
2+NaOH(ac)→3+Na₄(Fe(CN₆) (ac) | Se forma un precipitado en el fondo de un todo marrón en una mezcla heterogénea. | 3= [pic 2] | 3=Hidróxido Cúprico. |
- Complete la tabla 2: escriba los equilibrios de solubilidad para cada uno de los precipitados (pp) de cobre (II), la correspondiente expresión matemática de la constante solubilidad y calcule la solubilidad molar del compuesto formado en cada etapa.
Tabla 2: Equilibrios de solubilidad
PP | Equilibrio de solubilidad | Expresion de Kps | Valor de Kps | Solubilidad molar |
1 CuCO₃ | 1,4x10⁻¹⁰ | |||
2[pic 3][pic 4] | 1,3x10⁻¹⁶ | |||
3 [pic 5][pic 6] | 2,2x10⁻²⁰ |
- Ordene, de menor a mayor la solubilidad los compuestos de cobre (II) marcados en el cuadro como 1, 2 y 3.
Conclusión Experimento #3
El principio de Le Chatelier, establece que si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condición, este se desplazará hacia la dirección contraria con el objetivo de restablecer el equilibrio del sistema.
Conclusiones
- La solubilidad mida la cantidad máxima de soluto capaz de disolverse en una cantidad definida de disolvente, a una temperatura determina, y formar un sistema estable que llamaremos disolución saturada, cuando la cantidad de soluto disuelto es inferior a su solubilidad, la disolución se llama insaturada.
- El principio de Le Chatelier, establece que, si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, éste se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que o perturbó y recuperar el estado de equilibrio. Un catalizador no afecta el equilibrio químico.
- Es muy importante considerar nuestros conocimientos en diferenciar las clases de sustancias con las cuales trabajamos en nuestra experiencia, ya que al momento realizar los cálculos específicos, se regirán por principios distintos.
Bibliografía
edición., G. G. (1986). Química general con manual de laboratorio. . México: l McGRAW - HILL.
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