Solucion ejercicio probabilidad

Discusión

El método cuantitativo empleado a la experimentación de gases ideales y gases reales fue válido, debido a que permitió obtener las variables de estado necesarias para el cálculo del gas ideal, de la misma forma se obtuvo el factor de corrección que permite realizar la transición de un comportamiento como gas ideal a uno hacia gas real.

En el transcurso de la práctica se presentaron varios errores sistemáticos, un error evidenciado fue en el recipiente donde se dio la reacción química

debido a que nos permitió obtener las variables de estado correspondiente para el cálculo de la constante de gases ideal y validar esta ecuación de estado, así mismo obtener un factor de corrección que permite pasar el comportamiento ideal de un gas hacia uno real, el cual se lo conoce como factor de compresibilidad.

En transcurso de la práctica se presentaron una varios de errores sistemáticos, uno de aquellos fue que el recipiente donde se estaba realizando la reacción química con el magnesio y el ácido, no se encontraba sellado, lo que provoca una pérdida del gas producido y así no se desplaza debidamente el agua y obtenemos un poco desplazamiento del líquido lo cual es invalida , por consiguiente, el volumen de gas producido no es el correcto  , el cual afecta al cálculo de la constante de gases ideales. Entre los errores aleatorios tenemos que el contacto de la superficie del magnesio con el ácido no fue suficiente y el tiempo de reacción con los dos sustratos no fue el adecuado, los cuales no generan una producción necesaria de gas y de manera evidente no se desplaza debidamente el líquido en el sistema, donde de igual manera que en el error sistemático se obtiene un resultado inadecuado de la constante de gas ideal.  

En referencia al sistema utilizado en la práctica se recomienda que el recipiente donde se realice la reacción química para producir el gas este completamente sellado para evitar pérdidas del producto.  También se recomienda establecer un tiempo fijo de reacción para así obtener una considerable cantidad de gas y así tener un desplazamiento del liquido considerable.  

5.- Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura y presión son de 8°C y 6.4 atm, hasta la superficie del agua, donde la temperatura es de 25 °C y la presión de 1.0 atm. Calcule el volumen final de la burbuja (en mL) si su volumen inicial era de 2.1 mL.

T= 8ºC = 281 K

P= 6,4 atm

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

Conclusiones

1. Se puede decir que el uso de la ecuación de gas ideal es válido, porque se tuvo valores de variables que están presentes en la formula a pesar del gran porcentaje de errores presentados en la constante de gas ideal y de factor de compresibilidad.

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