Soluciones quimicas ensayo

PRODUCTOS

En los cambios químicos se produce la transformación de unas sustancias en otras diferentes y por lo tanto pueden tener propiedades diferentes. En la escena de la derecha se ilustra el cambio que es produce cuando se transforman los reactivos en productos. Es conveniente aclarar que no siempre que se produce una reacción hay cambio de color, ya que hay casos en los que reactivos y productos pueden tener colores iguales.

Las sustancias que hay después de producirse el cambio y que aparecen o se generan se llaman PRODUCTOS

Un producto químico está formado por uno o más compuestos químicos que le permiten cumplir con una determina función. Los compuestos químicos, por su parte, son sustancias que cuentan con dos o más elementos que forman parte de la tabla periódica.

Eficiencia o porcentaje de rendimiento de una reacción química

En estequiometria usamos mucho esta frase “eficiencia de una reacción química”. Es la comparación porcentual entra la cantidad real o práctica y la cantidad teórica obtenida de un producto determinado.

Se calcula de la siguiente manera:

[pic 1]

La cantidad o rendimiento real siempre es menor o igual que la cantidad teórica determinada en el problema.

Ejemplo 1:

Se alimenta un reactor químico con acetileno (C2H2) y 80L de hidrógeno gaseoso (H2), produciéndose 25L de etano (C2H6). ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?.

La ecuación química es como se muestra.

C2H2 + 2H2 →  C2H6

Solución:

[pic 2]

Pureza

Las sustancias y reactivos químicos producidos por la industria química pueden contener una cierta cantidad de impurezas, tales como metales pesados, inertes y otros.  Cuando se realizan cálculos estequiométricos es necesario tener en cuenta el porcentaje de pureza de estos reactivos.

Se denomina pureza al porcentaje efectivo de reactivo puro en la masa total. Por ejemplo: 60.0 g de cobre con pureza del 80% significa que 48 g de cobre corresponden a cobre puro, siendo el resto impurezas inertes.

[pic 3]

(GALEANO, 2011p). Cal viva (CaO)

Ejemplo 4.13. Cal viva

Una piedra caliza tiene una pureza en CaCO3 del 92%. ¿Cuántos gramos de cal viva (CaO) se obtendrán por descomposición térmica de 200 g de la misma?

CaCO3 (s) →  CaO (s) + CO2(g)

1 mol              1 mol          1 mol

[pic 4]

Significa que en los 200 g de caliza hay exactamente 184 g de CaCO3 puro. Con este dato se realizan los cálculos estequiométricos.

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