Sustancia contenida en cada tubo mediante reacciones entre las mismas sustancias desconocida

PRÁCTICA #10 ONCE TUBOS

OBJETIVO

Determinar la sustancia contenida en cada tubo mediante reacciones entre las mismas sustancias desconocidas. Se aplicarán los conocimientos previos.

INTRODUCCIÓN

El nitrato de plata es una sal inorgánica mixta. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.

Las reacciones de precipitación, consisten en la formación de un compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado, es decir, una reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o más reactivos, combinándose llegan a generar un producto insoluble.

Por ejemplo, al mezclar dos disoluciones de nitrato de plomo (II), y otra de yoduro potásico, ambas sales son electrolitos fuertes, por lo que se encontraran totalmente disociadas en sus iones, en el caso del nitrato de plomo (II), Pb^2+, y en el caso del nitrato de potasio, KNO3, disociado completamente en sus iones.

En la práctica, la disolución de nitrato de plomo (II), es incolora, y al añadirle la disolución de Kl, se forma como producto final, un precipitado de Pbl2, de color amarillo

A su vez, esta ecuación recibe de nombre de ecuación molecular, por ser ésta en la forma que se han escrito las distintas sustancias.

Discusión:

Este experimento tiene cierto parecido a un rompecabezas. Recibirás  diez soluciones en tubos de ensaye separados y numerados del 1 al 11. Estas soluciones son : nitrato de aluminio , nitrato de bario , ácido clorhídrico , nitrato de plomo (II), ácido nítrico, yoduro de potasio , nitrato de plata , carbonato de sodio , cloruro de sodio , hidróxido de sodio y suministro de agua. Tu tarea es determinar qué solución es en cada tubo de ensayo. Puedes usar las siguientes soluciones , papel pH , algunos artículos de vidrio , su laboratorio , libros , cualquier nota que usted haya hecho , el libro de texto , u otro material que pudiera proporcionar el instructor ; no puedes utilizar otros reactivos, ni los otros estudiantes o profesores . El estudiante investigará, antes de realizar este experimento,  el o los  procedimientos a seguir que él o ella considere

MATERIAL

*11 tubos de ensaye

*Vidrio de relog

*Goteros

SUSTANCIAS

•        Nitrato de Aluminio, Al(NO3)3

•        Nitrato de bario Ba(NO3)2

•        Ácido clorhídrico HCl

•        Nitrato de plomo (II) Pb(NO3)2

•        Ácido nítrico, HNO3

•        Yoduro de potasio KI

•        Nitrato de plata, AgNO3

•        Carbonato de sodio, Na2CO3

•        Cloruro de sodio, NaCl

•        Hidróxido de sodio, NaOH

•        Agua, H2O

PROCEDIMIENTO:

Desde el almacén obtener sus diez soluciones desconocidas. Utilice goteros limpios para mezclar unas gotas de uno con otro. Tenga cuidado de no perder la solución porque no se le expedirá MÁS. Por una planificación cuidadosa y razonamiento correcto que debe ser capaz de identificar todos los diez de las soluciones en un corto tiempo. Registre todas las observaciones y conclusiones en su libro de registro de laboratorio.

Discusión y resultados:

*El primer paso realizado fue, la medición de pH de cada tubo para así ser clasificado como ácido o base y guiarnos con la bibliografía.

pH HCl = 0-1

pH HNO3 =3

pH Ba(NO3)2 = 4

pH (NO3)2 = 5

pH Al(NO3)3 =7

PH KI =7

pH NaCl =7

pH H2O = 7

pH Na2CO3 = 9-10

pH NaOH = 13

pH AgNO3 =indet

*Una vez clasificadas como ácidos o bases y de acuerdo a su ph predecimos que sustancias son, para así reaccionar con menos margen de error.

*Se conoce que el AgNO3 es fácilmente oxidable, por lo que se dejó caer una gota en una hoja de papel y que escurriera por la hoja, al secarse en la hoja quedó un rastro café, lo que confirma el AgNO3 predicho mediante la medición de pH.

*Una vez identificado el AgNO3 se hizo reaccionar nuestro 4 con todos los tubos obteniendo

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