Sustancias

Objetivos

Clasificar muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas, de acuerdo al número de fases observables.

Distinguir entre mezcla y sustancia pura mediante la técnica de evaporación

Determinar la densidad de sólidos irregulares y líquidos, cuantificando su masa y su volumen.

Utilizar las técnicas de filtración y evaporación para separar los componentes de una mezcla.

Materiales:

Cápsula de evaporación

Mechero Bunsen

Cilindro graduado de 25 y 100 mL

Pipeta volumétrica de 10 mL

Tubos de ensayo

Goteros

Policial

Objeto sólido de forma irregular

Malla de asbesto

Espátula

Vaso químico de 100 mL

Triángulo de arcilla

Balanza

Trípode

Procedimiento

I Parte. Clasificación de la materia

A. Clasificación de muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas

Rotulamos 7 tubos de ensayo

Medimos aproximadamente 2 mL de la muestra líquida desconocida con la ayuda de un cilindro graduado de 25 mL y lo colocamos en el tubo de ensayo que le correspondía.

Repetimos este procedimiento con las muestras restantes

Con las muestras sólidas, depositamos sobre un vidrio reloj una pizca de muestra.

Clasificamos cada muestra en homogénea y heterogénea, tomando en cuenta el número de fases observables.

B. Clasificación de muestras líquidas homogéneas en sustancias o solución.

Vertimos dentro de la cápsula de porcelana limpia y seca el contenido de una de las muestras líquidas que usted seleccionó como homogénea.

Evaporamos el contenido hasta sequedad. Clasificamos como sustancia pura o solución.

Repetimos el procedimiento descrito con cada una de las restantes muestras líquidas homogéneas.

II Parte. Determinación de la densidad de líquidos y sólidos.

A. Densidad de un líquido

Pesamos un cilindro graduado de 25 mL limpio y seco

Medimos 10 mL de agua con una pipeta volumétrica de 10 mL. Lo depositamos dentro del cilindro graduado.

Pesamos el cilindro con el agua

Calculamos la masa del agua añadida dentro del cilindro.

Determinamos la densidad.

B. Densidad de un sólido irregular

Pesamos el sólido

Agregamos 50 mL de agua a un cilindro graduado de 100 mL. Introdujimos con cuidado el sólido dentro del cilindro graduado que contiene el agua

Calculamos el volumen ocupado por el sólido.

Determinamos su densidad.

V. Parte Separación de una mezcla de sólidos

Colocamos dentro de un vaso químico de 100 mL aproximadamente 2 gramos de la muestra rotulada como mezcla.

Añadimos 10 mL de agua medidos con un cilindro graduado de 25 mL. Agitamos la mezcla durante 2 minutos con un policial.

Preparamos un sistema de filtración siguiendo las instrucciones.

Filtramos

Evaporamos el contenido de la cápsula de porcelana hasta sequedad.

Resultados del laboratorio:

I parte. Clasificación de la materia

Clasificación de muestras desconocidas

Tabla Nº 1

Clasificación Muestra Nº

1 2 3 4 5 6 7

Muestra Homogénea X x X

Muestra Heterogénea x x x

Clasificación de muestras líquidas homogéneas

Tabla Nº 2

Clasificación Muestra Nº

Sustancia Pura

Solución

II. Parte Determinar densidad de un líquido

Densidad del líquido

Resultados:

Peso del cilindro graduado: 46.83 g

Peso del cilindro graduado con agua: 56.71 g

Masa del agua añadida dentro del cilindro: 9.88 g

Densidad: ρ= "m H2O" /"v H2O" = (9.88 g)/(10 ml) = 0.988 g/ml

Densidad de un sólido irregular

Resultados:

Sólido utilizado: Sacapuntas

Peso del sólido: 5.86 g

Volumen del cilindro con 50 ml de agua y el sólido: 52.5 ml

Volumen ocupado por el sólido: V=Vf-Vi = 52.5 ml- 50 ml = 2.5 ml

Densidad: ρ= (m Sólido)/(V despl.) = (5.86 g)/(2.5 ml) = 2.344 g/ml

V. Parte Separación de una mezcla.

Resultados:

Al realizar la filtración se observa que quedó el primer residuo

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