TALLER ACIDOS Y BASES

TALLER

ACIDOS Y BASES

1. El ácido butírico (C3H7COOH)  es el responsable del olor rancio de la mantequilla alterada. Si se conoce que 0,8 moles están contenidos  en un volumen de 4 litros y la constante de acidez  es de 1,5 x 10-5. Determine:

1. El pH de la solución
2. El porcentaje  de ionización

Rta: pH = 2,76 ; % α = 0,87%

1. Una solución 0,2 M de un ácido débil está ionizado en un 5%. Calcule  su constante  de acidez, Ka

Rta: Ka = 5,26 x10-4

1. Cierta (CH3-R-NH2) se comporta en solución acuosa como una base débil; si se sabe que la solución de esta amina es de 0,4 M y la concentración de los iones hidroxilo en el equilibrio es de 10-4 M. Determine:

1. Los pares conjugados
2. Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio
3. La constante de basicidad

Rta: b) [OH- ] = 10-4  M; [CH3-R-NH3+]= 10-4 M; [CH3-R-NH2]  =  0,3999 M  c) Kb = 2,5 x 10-8

1. En un litro y medio de ácido acético ( CH3COOH) se encuentran  40 g del mismo, este ácido está presente  en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrio.

      Si se sabe que  según tablas la  constante  de acidez del ácido acético es 1,8 x10-5, determine para el litro y medio de este ácido:                                                              

a) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio

b) Los pares conjugados de  acuerdo a la definición de Arrhenius y Bronsted – Lowry

Rta:   a) [CH3COOH] =  1,3284 M ; [CH3COO+] = 4,8899 x 10-3 M ; [H3O+] = 4,8899 x 10-3 M

5.  El ácido ascórbico (Vitamina C) es un ácido diprótico H2C6C6O6.   

      a) Cuál es el pH de una solución 0.1M

      b) Cuál es la concentración de los iones ascorbato  C6C6O6 2-  

         Las constantes  de ionización  del ácido son Ka1  = 7.9 x10 -5     y    Ka2  = 1.6 x10 -12   

     Rta:  a) 2.55     b) 1.6x10 -12   

6.  El pH de una solución casera de amoniaco es 11.50. Encuentre la molaridad de la solución

...