TAREA DE QUIMICA GENERAL.

TAREA DE QUIMICA GENERAL.

1. Para el equilibrio N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) a determinada temperatura , la constante de equilibrio es 3 x 10-6 cuando la concentración de los reactantes es 0.8 molar.-

Calcular:

a) la concentración del amoníaco en el equilibrio

b) la constante de descomposición del amoníaco

c) la constante de equilibrio por mol de amoníaco

2. Para la reacción en equilibrio 2 SO 3(g) + O2 (g) 2SO2 (g); el SO3 se descompone en un 20% y que la reacción inicia con una concentración 0.8 M calcular la :

a) concentración SO3 que reaccionó

b) concentración de O2 en equilibrio

c) concentración de SO2 en equilibrio

d) concentración de SO3 en equilibrio

e) constante de equilibrio

3. Determinar concentraciones de H, OH, pH y p OH en sangre si pH = 7.4

4. Determinar la concentración de H+, OH- pH y p OH en A c ido acético CH3COOH 0.4 Molar,

Si K a = 1.8 x 10-5

5. Se prepara un buffer disolviendo 0.8 moles de ácido carbónico K a = 4.5 x 10-7 y 0.6 moles de bicarbonato de sodio en 500 ml de agua.- calcular:

a) la concentración de los componentes

b) el pH del buffer

c) Poh

d) Rango de amortiguación del buffer

6. Calcular la concentración del electrolito, la sal, iones H+, iones -OH , pH y p OH en cada buffer preparado según los siguientes datos .-

a) 0.8 mol de NH4OH + 0.6 mol de NH4Cl en 2.0 lt de agua

b) 49 gramos de acetato de sodio en 1.0 lt de ácido acético 0.6 Molar

c) 59 gramos de bromuro de amonio y 0.75 mol de hidróxido de amonio en l500 mL de agua.-

7. Clasificar cada reacción como oxidación o reducción

a) Ca+2  Ca e) CH3CHOHCH3 CH3COCH3

b) ClO3 -  Cl2 f) CH3OH CH4

c) Fe +2  Fe +3 g) C2H6 CH3CH2OH

d) H2  H+ e) HCOOH HCHO

7. Determinar: El agente oxidante, agente reductor, sustancia reducida y sustancia oxidada en cada ecuación.

a) Fe+3 + P b  Fe+2 + Pb+2

b) Mg + H+  Mg+ 2 + H2

c) Br2 + I-  Br- + I2

d) CH3CH2OH + Ag+1 CH3COOH + Ag 0

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