QUÍMICA GENERAL 1 TAREA PREPARATORIA # 1

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA[pic 1]

FACULTAD DE INGENIERÍA

ESCUELA DE CIENCIAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL

QUÍMICA GENERAL 1

TAREA PREPARATORIA # 1

Instrucciones: a continuación se presenta una serie de problemas, resuélvalos dejando constancia de su procedimiento, sin constancia de su procedimiento no se calificará, recuerde que debe trabajar de forma limpia y ordenada.

1. Defina cada uno de los siguientes planteamientos:

1. Química
2. Patrón de medida
3. Temperatura
4. Presión
5. Factor unitario de conversión
6. Propiedades intensivas y extensivas de la materia
7. Diferencia entre masa y peso
8. Materia
9. Energía

1. El voltio (V) es una medida de:

a) Fuerza b) Energía cinética c) Energía potencial d) Intensidad de energía potencial              e) Potencia    

1. ¿Cuál de las siguientes unidades es de energía?

1. Joule        b) Calorías      c)  Electrón voltio      d)BTU

1. Si un sistema está compuesto únicamentepor 1 partícula que se mueve en una caja; ¿cuál sería la temperatura dentro de la caja?

1. Es una medida de la inercia de un objeto:

1. Gravedad
2. Fuerza
3. Peso
4. Masa
5. Aceleración

1. ¿Cuál de las siguientes no es una propiedad básica de la materia?

1. Masa
2. Temperatura
3. Cantidad de sustancia
4. Área
5. Intensidad luminosa

NOMBRE:                                                                CARNÉ:

Cristoferd Alexander Fernández Arévalo                                        201503667

_______ José Diego Pérez Toralla___________________________________          201504081_________________________

FECHA: 2/07/2015                SECCIÓN: G-                        NO. TAREA:         #2

1. Una masa A sufre el doble de atracción gravitatoria que una masa B, en el campo de gravedad de la Tierra. Puestas en el espacio, lejos de campos de gravedad, ambas masas tienen la misma velocidad y deben ser detenidas. ¿Cuál masa cuesta frenar más?

La Masa B

1. Solamente hay 92 elementos naturales en la Tierra (los otros son hechizos y no duran mucho). Esto es así porque:

1. Al creador no le dieron ganas de hacer más.
2. La fuerza de gravedad (atractiva) compite con la electromagnética (repulsiva)
3. La fuerza nuclear fuerte (atractiva) compite con la fuerza electromagnética (repulsiva)
4. La fuerza de gravedad (repulsiva) compite con la electromagnética (atractiva)
5. La fuerza nuclear fuerte (repulsiva) compite con la fuerza electromagnética (atractiva)

1. ____ Ernest Rutherford _______ científico que propuso la estructura interna del átomo como un globo lleno de cargas electrostáticas, positivas y negativas, al azar, como un pudín con pasas al aza.

1. Una propiedad intensiva es:

1. La cantidad de sustancia extraída de una mezcla
2. La energía potencial
3. La cantidad de calor desprendida en una combustión
4. La conductividad térmica de los metales
5. La cantidad de energía eléctrica producida en una central térmica

1. El hecho de que un trozo de metal de 2 kilogramos, se pueda añadir a otro trozo del mismo metal, y no cambien sus características particulares, ¿a qué propiedades corresponde?

1.  Cuando la sonda espacial Galileo llegó a Júpiter en 1995, la velocidad media a la que viajó fue de 27,000 cm/h ¿cuál fue su velocidad en km/h, m/s, pie/h, pulg/s?

1. Del problema anterior indique cuál es la velocidad en el sistema internacional, sistema sexagesimal y sistema inglés.

1. Resuelva los problemas siguientes e indique las respuestas con el número apropiado de cifras significativas:

1. 12.62 + 1.5 + 0.25 =?
2. (2.25 x 103)(4.80 x 104)=?
3.  =?[pic 2]
4. (0.0394)(12.8) =?
5. 10.4 + 3.75(1.5 x 104) =?
6.  =?[pic 3]

1. Los riñones del ser humano filtran cada día aproximadamente 400 galones de sangre, ¿cuál es el valor equivalente en: mL, pie3, vasos, botellas?

1. La dosis diaria de un medicamento que se utiliza para el tratamiento de la tiroides, es de 7 mg/Kg de peso corporal. Si un frasco de 350 mL del fármaco cuesta Q 180.00 y la concentración es 0.5 mg/mL. ¿Cuánto gastará un paciente de 165 lb en un mes de tratamiento? (considere un mes de 30 días).

1. Se tiene un tubo capilar con el que se pretende fabricar un termómetro. Como referencia se utiliza la temperatura de ebullición (marca inicial) y congelación del agua (marca final) en la escala relativa Fahrenheit. Cuando se hace una lectura el nivel del líquido termométrico corresponde a 65 por 100 de la escala ¿Cuál es la temperatura leída?

1. ¿Cuál es la unidad estructural de los compuestos?

1. Átomo
2. Iones
3. Elementos
4. Moléculas

1. Se prepara una mezcla sólido–líquido (A en B). La densidad es de 1.17 g/mL. Se sabe que hay 25 % m/m de A en la mezcla y se preparan 50 mL de mezcla. ¿Cuál es el volumen usado de B (ρ= 791.8 kg/m3)?

1. Investigue los siguientes términos:

1. Sustancias puras
2. Elementos
3. Compuestos
4. Mezclas: homogéneas y heterogéneos.

1. Al analizar una sustancia pura se encontró que contenía carbono y cloro. Esta se clasifica como:

1. Un elemento
2. Una mezcla
3. Un compuesto
4. Una mezcla y un compuesto

1. ¿Qué método de separación debe utilizarse para una mezcla líquido-líquido insoluble?

1. Una hoja de papel aluminio (Al) tiene un área total de 1000 pie2 y una masa de 3.636g ¿Cuál es el grosor (espesor) del papel en dm?(La densidad del Al es de 2.699g/cm3)

1. La resistividad de un material (ρ) se usa como escala de temperatura. A 20°C, la resistividad del hierro dulce es de 7.8E-8 Ω.m; a 5°C, la resistividad es de 7.22E-8 Ω.m. Halle la ecuación de conversión de resistividad a °C.

1. Se quiere preparar 750 mL de etanol al 70% v/v; para ello se cuenta con una solución de etanol al 96% v/v (solución A), y, a falta de agua, aguardiente al 36% v/v (solución B). Sólo se cuenta con una balanza para medir. ¿Cuántos g de cada solución hay que mezclar?

1. La densidad de una moneda, hecha de aleación de plata es 2.385 veces la densidad de una barra de aleación de aluminio. La masa de la moneda es 3.258 veces la masa de la barra. Calcule el volumen de la barra  metálica, si la masa de la moneda es 50 g.

1. Responda: a) ¿Qué es materia y cómo se clasifica?; b) Cite métodos de separación físicos para separar los componentes de una mezcla. c) ¿Qué diferencia hay entre un elemento y un compuesto? d) ¿Cuál es la unidad básica de un compuesto? e) ¿Qué partículas subatómicas integran al átomo? f) ¿A qué partículas se les llama nucleones? g) ¿Cómo se calcula la masa atómica?
2. ¿Qué es un ión anión e ión catión?, mencione 5 ejemplos de cada uno:

1. Complete los espacios de las siguientes tablas:

1. ¿Cuál es el número de protones, electrones y neutrones del ión201Hg2+?

1. 78 p+, 80 e-, 121 n
2. 80 p+, 82 e-, 121 n
3. 80 p+, 78 e-, 201 n
4. 80 p+, 78 e-, 121 n
5. 82 p+, 80 e-, 121 n

1. Determine la masa atómica, con los siguientes datos e identifique a qué elemento corresponde:

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