Curso de Química General Tarea Virtual N 1

UNIVERSIDAD SAN IGANACIO DE LOYOLA

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Carrera de ingeniería Industrial

Curso de Química General

Tarea Virtual N 1

Integrantes del Grupo:

2019

TAREA VIRTUAL N°1

PREGUNTA N° 1

Lea atentamente el siguiente párrafo acerca de ciertos elementos:

1. La alúmina (Al2O3) es un material cerámico que se emplea industrialmente en la obtención de abrasivos, aislantes eléctrico, soporte para catalizadores, refractarios, material de relleno para polímeros, entre otro. Se puede preparar por un proceso llamado sol – gel a partir de NH4Al(SO4)2 y NH4HCO3. En este proceso se obtiene Al(OH)3, que es insoluble en el agua por eso se forma una dispersión que se seca y calcina para convertirlo en Al2O3. El producto formado tiene una densidad de 2.27g/cm3, es altamente poroso y útil en la industria petroquímica como tamiz molecular. Su alta porosidad hace que se puedan dispersar masas pequeñas de catalizadores costosos que pueden acelerar tanto reacciones de oxidación como la transformación del CO a CO2 y de reducción como la hidrogenación de aceites.

PREGUNTA N°2

1. En 1949, el químico norteamericano Glenn T. Seaborg, co-descubridor de 10 elementos actínidos, redistribuye la tabla periódica de los elementos propuesta por Mendeleiev, sacando los elementos lantánidos y actínidos, y organizándola tal y como la manejamos hoy. Entre los elementos que Seaborg organizó en la tabla están los siguientes.

1.  Complete la información e indique cuáles son estos elementos

1. proponga la notación de un isótopo del elemento más pesado y del elemento más ligero propuesto en este cuadro.

A medida que aumenta el número de protones en un núcleo atómico, hacen falta muchos más neutrones para estabilizarlo. Y, al mismo tiempo, cuantas más partículas contiene el núcleo, más inestable se vuelve.

Cuando la estructura de un átomo es muy inestable los neutrones y/o protones que sobran son eyectados del núcleo a toda velocidad.

A veces sólo salen despedidos algunos neutrones y un isótopo de un elemento pasa a convertirse en otro con un menor número de neutrones. Otras veces algunos protones son eyectados del núcleo junto con los neutrones, lo que significa que un elemento se convierte en otro. Siguiendo con el ejemplo del uranio-238, éste tiende a perder 2 protones y 2 neutrones así que, al descomponerse, su núcleo pasa a contener 90 protones y 144 neutrones, que es la configuración del torio-234. Hablaba más sobre la descomposición de los elementos en esta entrada sobre el segundo elemento más escaso del planeta.

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PREGUNTA N°3

Haga la configuración electrónica de las siguientes especies atómicas:

a. 2+-1s22s22p63s23p2  14 electrones[pic 5]

b. 23+ - 1s22s22p63s23p64s23d104p64d105p1   47 electrones[pic 6]

c. 22- - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6   54 electrones[pic 7]

d. 3 –  + - 1s22s22p63s23p6  18 electrones[pic 8]

f. 3+ - 1s22s22p63s23p63d10    28 electrones[pic 9]

PREGUNTA N°4

El SO2 es un gas contaminante del aire que tiene efecto sobre la salud ya que produce irritación de las mucosas y del pulmón produciendo tos y asma. El límite máximo permisible de SO2 en el aire es 20µg/m3. Este límite fue establecido por la organización mundial de la salud. Muchas ciudades acumulan en el aire SO2 provenientes de la quema de combustibles y de carbón. ¿Cuáles de las siguientes ciudades excede el límite establecido para el SO2 en el aire? Considerar el dato de concentración de este contaminante en el aire.

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