TITULACIÓN CONDUCTIMÉTRICA DE PRECIPITACION

TITULACIÓN CONDUCTIMÉTRICA DE PRECIPITACION

Juan D. Alvarino, Pedro L. Vidal, Luis E. Palencia, Danny E. Caraballo, María J. Lara

Programa: Química

Química Analítica IV

Docente: M.S.C. José Joaquín Pinedo

Resumen

En la práctica realizada se determinó la conductancia de una muestra de orina, la concentración de cloruros y los puntos de equivalencia cuando participa en una reacción de precipitación por el método de Mohr. Con la ayuda de un conductímetro se determinó la conductancia para cada volumen adicionado del titulante. Los procedimientos y cálculos realizados se especifican en la parte de resultados y análisis.

Palabras Clave: Conductimetría, Punto de equivalencia, conductancia, ácido fuerte, ácido débil, base fuerte.

Abstract

In practice, the behavior of a urine sample, chloride concentration and equivalence points was determined when it was involved in a precipitation reaction by the Mohr method. With the help of a conduit the conduct was determined for each added volume of the titrant. The procedures and calculations performed are specified in the results and analysis part.

Keywords:  Conductometry, Equivalence point, conductance, strong acid, weak acid, strong base.

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1. Introducción.

La aplicación de las mediciones de conductancia directa al análisis es limitada porque es una propiedad de naturaleza no selectiva. Los usos principales de las mediciones directas han estado confinados al análisis de mezclas binarias de agua-electrolito y a la determinación de la concentración total del electrolito. Esta última medición es particularmente útil como criterio de pureza del agua destilada. Por otra parte, las titulaciones conductimétricas, en las que las mediciones de la conductancia se usan para indicar el punto final de una reacción se puede aplicar a la determinación de una variedad de sustancias.

La curva de la Figura anterior es típica de las titulaciones por precipitación. La pendiente de la porción inicial de la curva, sin embargo puede ser positiva o negativa, dependiendo de la conductancia relativa del ion que está siendo determinado y el ion de igual carga del reactivo que lo sustituye. Una pendiente negativa producirá una curva de titulación con forma de V que provee una definición más precisa del punto final. Por consiguiente, es preferible elegir un reactivo en el cual la conductancia iónica del ion no-reactivo sea menor que la del ion que se titula. De acuerdo a la tabla que muestra las conductancias iónicas equivalentes, entonces, se puede predecir que el cloruro de litio sería preferible al cloruro de potasio como agente precipitante para el ion plata.

Los métodos conductimétricos basados en reacciones de precipitación o formación de complejos no son tan útiles como aquellos que involucran procesos de neutralización. Los cambios en la conductancia durante estas titulaciones raramente son tan grandes como los observados en las reacciones ácido-base puesto que ningún otro ion se aproxima a la conductancia del ion hidronio u oxhidrilo. Factores tales como la lentitud de la reacción y la coprecipitación representan otras fuentes de dificultad en las reacciones de precipitación.

1. Desarrollo experimental.

• Se agregó una alícuota de 1 mL de muestra de orina en un Beacker de 250mL que contiene 250 mL de agua (Volumen total de solución = V(Orina) + V(Agua) = 251 mL)

• Se calibró el conductímetro con una solución de KCl 0,01M hasta que marco una conductancia de 1413s. [pic 2]
• Previo a la titulación se realizó el montaje para la titulación: ajuste del agitador magnético, bureta, barra magnética en el vaso, se insertó el electrodo de vidrio  en la solución y se midió la conductancia antes adicionar el titulante( AgNO3 0,01N previamente preparado). Registrando el valor medido.

• Luego se adicionó volúmenes de AgNO3 a intervalos de 0,5 mL, registrando la conductancia obtenida para cada volumen.

Resultados y Análisis.

4.1 Titulación conductimétrica.

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Tabla 1. Conductancia para el ácido fuerte.

• Cálculo para la concentración del cloruro

• Interpolando las funciones L2(V) y L3(V), se tiene que el volumen gastado de AgNO3 es:

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• Normalidad de cloruros en la alícuota de orina:

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• Normalidad de cloruros en la muestra de orina:

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[pic 9][pic 10]

• Partes por millón de cloruro en la muestra de orina:

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1. Conclusiones.        

• Se comprobó la metodología de titulación de soluciones por métodos conductimétricos, dando los resultados esperados y muy similares a la tendencia estipulada teóricamente. 
• Se determinó la concentración de cloruro en la muestra de orina, cuyo valor obtenido fue 6814,5 mgCl /L.

- Según los niveles normales de cloruro en la orina(1630 – 5900 mg/L), la muestra presenta altos niveles de cloruro(hipercloremia) en la orina.

1. Bibliografía.

[2].  Maron, S. H., & Prutton, C. F. (1975). Fundamentos de fisicoquímica: Samuel H. Maron, Carl F. Prutton. Limusa.

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