TP 3 termodinamica moron

TP3 TERMODINÁMICA

1- La presion final es: 400Kpa

P2= (P1.V1)/V2=(200Kpa.80L)/40L=400Kpa

2-Si su volumen se hace el doble la presion es: 49,329Kpa

Y el gas se calienta hasta 300°C la presion es:  94,558Kpa (volumenX2 y 300°C)

V1= 20m3

P1= 740mmHg = 740mmHg.(1atm/760mmHg)= 0,97368 atm.(101325Pa/1atm)= 98658,552 Pa

98658,552 Pa/1000=98,658Kpa

P1=98,658Kpa

T1= 26°C+273,15=299K

P2= ?

V2=(20m3 .2)=40m3=  40m3.(1000L/1m3)=  40000L

T2=300°C+273,15=573,15K

P2=(98,658Kpa.20000L)/40000L=49,329Kpa

P1=49,329Kpa

P2=(49,329Kpa.573,15K)/299K= 94,558Kpa

3-Su temperatura final es: 800,3K

P1=26Kpa

P2=80Kpa

V1=3m3

V2=2m3

T1=117°C+273,15=390,15K

(P1.V1)/T1=(P2.V2)/T2

T2==(P2.V2.T1)/(P1 .V 1)

T2= (80Kpa.2m3.390,15K)/(26Kpa.3m3)= 800,3K

4-La cantidad de oxigeno en el recipiente es: 22,75Kg

P=PMan+Patm= 500Kpa+97Kpa=597Kpa

P.V=m.Rp.T

m=(P.V)/(Rp.T)

m=(597Kpa.3m3)/(0,2598Kj/Kg.°K.303K)= 22,75Kg

5-La cantidad de oxigeno que debe de agregarse es: 0,015Kg

P=PMan+Patm= 115Kpa+100Kpa=215Kpa

T=30°C+273=303K

La masa inicial es:

                                     P ∙ V = m ∙ R ∙ T

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