TRABAJO PREVIO DE LA PRACTICA 1: SEPARACION DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA.

*PROBLEMA

 Separar cuantitativamente al cloruro de sodio (NaCl), yodo(I2) y dióxido de silicio (SiO2) de una mezcla sólida.

 Determinar su composición porcentual.

*OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

Objetivo general:

Analizar una mezcla de cloruro de sodio (NaCl), yodo (I2) y dióxido de silicio (SiO2) , separar sus componentes mediante métodos físicos obteniendo resultados cuantitativos para aplicar correctamente las técnicas físicas de separación así como su cuantificación.

Objetivos específicos:

 Aprender a implementar la técnica adecuada para separar las sustancias de una mezcla solida entendiendo como funcionan estas técnicas y en que se basan.

 Entender y saber hacer los cálculos adecuados para analizar las concentraciones de sustancias en ciertas mezclas, conociendo los diferentes factores que pueden alterar estos resultados.

 Diferenciar entre los distintos tipos de mezclas así como sus cualidades básicas.

*CUESTIONARIO PREVIO

1.-Proporcionar el concepto de materia y explicar cómo se clasifica.

Materia: Todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Esta puede clasificarse de dos maneras:

-Sustancias puras: son aquellas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado, estas se dividen en dos grupos: Elementos y Compuestos

-Mezclas: Son aquellas formadas por 2 o más sustancias puras, su composición es variable y se divide en dos grupos: Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas

Mezclas homogéneas; también se les llama disoluciones, en estas mezclas no pueden distinguirse a simple vista sus componentes

Mezclas heterogéneas; en estas mezclas se puede distinguir a simple vista sus componentes.

2.-Definir los siguientes conceptos y proporcionar 3 ejemplos de cada uno:

-elemento: sustancias puras las cuales no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento.

Ej.- Li, Ca, F

-compuesto: son sustancias puras las cuales están constituidas por dos o más elementos en porciones fijas, los compuestos pueden descomponerse mediante procedimientos químicos en los elementos que los componen.

Ej.- H2O, C6H12O6, CO2

-mezcla: una mezcla se encuentra formada por dos o mas sustancias puras y su composición es variable, se divide en dos grupos, los cuales son las mezclas homogéneas y las mezclas heterogéneas.

Ej.- mezclas homogéneas: aire, agua con azúcar, cloro en agua

Ej.- mezclas heterogéneas: arena y agua, canicas y arena, agua con aceite

3.-Describir 3 métodos de separación y mezclas ilustrando cada uno

Decantación: esta técnica se emplea para separar dos líquidos no miscibles entre sí, y se basa en la diferencia de la densidad de sus componentes, que hace que dejados en reposo se separen hasta estar el más denso en la parte inferior y el menos denso en la parte superior del recipiente en el que se encuentren.

Separación magnética: Esta técnica sirve para separar sustancias magnéticas de otras que no lo son, al acercar al imán a la mezcla que se tenga este atrae las limaduras de hierro los cuales se separan del resto de la mezcla.

Filtración: Esta técnica se utiliza para separar un líquido de un sólido insoluble, esto se hace a través de materiales porosos, los cuales solo permiten el paso del líquido que está retenido el solido.

4.-Explicar como se calcula la composición de una mezcla homogénea.

* A las sustancias se les clasifica en elementos y compuestos, ¿Qué diferencias existen entre ambos?

Elemento es aquella parte de la materia que ya no puede aparentemente descomponerse en otras sustancias mas simples; se dice que son las unidades más básicas que conforman a la sustancia y el compuesto es la unión química de los elementos, y cuando esto ocurre los elementos cambian sus características y propiedades totalmente.

1. Las mezclas resultan de la combinación de dos o más sustancias y se clasifican en homogéneas y heterogéneas, ¿Qué características fundamentales las hacen diferentes? La distinción a simple vista de los componentes y el grado de dificultad si se desea separar tal mezcla.

2.- Da un ejemplo cotidiano de: a) una mezcla de gases b) una mezcla de sólidos c) una mezcla entre un gas y un líquido d) una mezcla de líquidos

a) aire

b) alpiste compuesto

c) refresco

d) agua de limón

3. Describe 4 métodos físicos diferentes que se utilicen en la separación de los componentes de una mezcla cualquiera.

Decantación: se utiliza para separar los líquidos insolubles entre sí o un sólido que no se disuelve en un líquido. Utiliza un embudo de separación. (Monografías, 2015)

Filtración: la filtración es un método de separación en la cual se separan los sólidos de los líquidos utilizando paredes o capas porosas, cuyos poros dejan pasar el líquido y dejan pasar el líquido y retienen los sólidos. (FULL QUÍMICA, 2015)

Centrifugación: es un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad por medio de una fuerza giratoria. La fuerza centrífuga es provista por una máquina llamada centrifugadora, la cual imprime a la mezcla un movimiento de rotación que origina una fuerza que produce la sedimentación de los sólidos o de las partículas de mayor densidad. (Wikipedia, 2015)

Tamización: es un método físico para separar mezclas el cual se separa dos sólidos formados por partículas de tamaño diferente.

Consiste en hacer pasar una mezcla de partículas de diferentes tamaños por un tamiz o cualquier cosa con la que se pueda colar. Las partículas de menor tamaño pasan por los poros del tamiz o colador atravesándolo y las grandes quedan atrapadas por el mismo. (Wikipedia, 2015)

4. Elabora un diagrama de flujo con un procedimiento experimental realizable en el laboratorio, para separar una mezcla de cloruro de sodio (NaCl), yodo (I2) y dióxido de silicio (SiO2). Puedes considerar la siguiente información útil:

• NaCl: sólido cristalino incoloro, soluble en agua con punto de fusión de 801 ºC.

• I2: sólido cristalino café, poco soluble en agua. Sublima entre 50 y 100 ºC.

• SiO2: sólido cristalino incoloro insoluble en agua con punto de fusión de 1713 ºC.

DIAGRAMA DE FLUJO DEL PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

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