Tabla de constantes. Laboratorio de Análisis

Compuesto

Propiedades Físicas.

Propiedades químicas.

Propiedades Toxicológicas

Daños al medio ambiente.

Como se desecha.

Sal de plata.

AgCl

Estado físico: polvo

Color: blanco

Olor: inodoro

Punto de ebullición :~1550°C
Punto de fusión : 455°C
Densidad (20/4): 5,56
Solubilidad: Insoluble en agua.    Materias que deben evitarse: Aluminio. Amoníaco. Metales alcalinos. Peróxidos. Sulfóxidos.  Productos de descomposición peligrosos: Cloro.

Por inhalación prolongada o ingestión: Riesgo de efectos cutáneos (tinción gris-azulada de carácter permanente en piel y mucosas (argiria)).

A causa de su poca solubilidad, son poco probables características peligrosas.

No caben esperarse problemas ecotoxicológicos debido a su insolubilidad.

Manteniendo las condiciones adecuadas de manejo no cabe esperar problemas ecológicos.

Lo que no se pueda conservar para recuperación o reciclaje debe ser manejado como desecho peligroso y enviado a una instalación para desechos aprobada por RCRA. El procesamiento, utilización o contaminación de este producto puede cambiar las opciones de manejo de desecho.

Sal de plomo.

PbCl2

Color: incoloro.

Presión de vapor: 1 mm Hg a 1017o

F (547oC)

Solubilidad en agua: Ligeramente soluble

Evitar el

contacto con OXIDANTES (tales como PERCLORATOS,

PERÓXIDOS, PERMANGANATOS, CLORATOS y

NITRATOS) y METALES QUÍMICAMENTE ACTIVOS

(tales como POTASIO, SODIO, MAGNESIO y ZINC)

porque se producen reacciones violentas.

Masa molar 278.1 g/mol

Densidad 5.85 g/cm (20 °C)

Al contacto con los ojos, el cloruro de plomo puede causar

irritación.

Respirar el cloruro de plomo puede irritar la nariz y la

garganta.

El contacto con la piel puede causar quemaduras, picazón,

salpullido y cambios de la pigmentación.

 La exposición puede causar poco apetito, pérdida de peso,

cólicos, descompostura de estómago, náuseas y calambres

musculares.

Riezgo de cáncer.

Peligroso para el medio ambiente.

. Muy tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático. 

Lo que no pueda salvarse para recuperar o reciclar debe manejarse en una instalación de eliminación de residuos, aprobada y apropiada. El

procesamiento, utilización o contaminación de este producto puede cambiar las opciones de administración de residuos.

Ácido Clorhídrico.

HCl

Presión de vapor ( A 17.8 ºC): 4 atm

Densidad del vapor: 1.27

Densidad del gas (a 0 ºC): 1.639 g/l

Puntos de congelación de disoluciones acuosas: -17.14ºC (10.81 %); -62.25ºC (20.69 %); -46.2ºC

(31.24 %); -25.4ºC (39.17 %)

Puntos de ebullición de disoluciones acuosas: 48.72 ºC (50.25 mm de Hg y 23.42 % en peso); 81.21

ºC (247.5 mm de Hg y 21.88 % en peso); 97.58 ºC (495 mm de Hg y 20.92 % en peso); 106,42 ºC

(697.5 mm de Hg y 20.36 % en peso) y 108.58 ºC (757.5 mm de Hg y 20.22 % en peso)

Punto de ebullición del azeótropo con agua conteniendo 20.22 % de HCl (760 mm de Hg): 108.58 ºC.

pH de disoluciones acuosas: 0.1 (1.0 N); 1.1 (0.1 N); 2.02 (0.01N); 3.02 (0.001N); 4.01 (0.0001 N).

Productos de descomposición de este compuesto: cloruro de hidrógeno.

Reacciona con la mayoría de metales desprendiendo hidrógeno.

Con agentes oxidantes como peróxido de hidrógeno, ácido selénico y pentóxido de vanadio, genera

cloro, el cual es muy peligroso.

Se ha informado de reacciones violentas entre este ácido y los siguientes compuestos:

-permanganato de potasio o sodio y en contacto con tetranitruro de tetraselenio.

-1,1-difluoroetileno.

-Aleaciones de aluminio-titanio.

-ácido sulfurico.

El ácido clorhídrico y concentraciones altas de gas, son altamente corrosivos a la piel y membranas

mucosas

Inhalación: En el caso de exposiciones agudas, los mayores efectos se limitan al tracto respiratorio

superior. El gas causa dificultad para respirar, tos e inflamación y ulceración de nariz, tráquea y

laringe.

Contacto con ojos: Este ácido es un irritante severo de los ojos y su contacto con ellos puede causar

quemaduras, reducir la visión o, incluso, la pérdida total de ésta.

Contacto con la piel: En forma de vapor o disoluciones concentradas causa quemaduras serias,

dermatitis y fotosensibilización.

El ácido clorhídrico es tóxico para las plantas. Produce quemaduras en las hojas y daño interno. Los efectos son significativos en las proximidades de los desagües y en fuentes locales de contaminación.

Diluir con agua cuidadosamente, neutralizar con carbonato de calcio o cal. La disolución

resultante puede vertirse al drenaje, con abundante agua.

Cromato de Potasio.

K2CrO4

Peso molecular : 194.21 g/mol

Sólido cristalino, amarillo limón e inodoro

Punto de fusión:-271,902 °c Punto de ebullición: -271,877 °c

Solubilidad 637 g/l a 20 °c en agua pH : 8,8 Calentar hasta la descomposición libera humos tóxicos y/o corrosivos de cromo. Incompatible con: ácido nítrico, nitrato de potasio y oxidantes fuertes

Oxidante fuerte. Contacto con otros materiales puede provocar un incendio. Corrosivo. Provoca graves quemaduras en todas las áreas de contacto. Si se ingiere o se inhala, afecta al sistema respiratorio, el hígado, riñones, ojos, piel y sangre. Puede causar reacción alérgica. Puede causar cáncer. El riesgo de cáncer depende de la duración y El nivel de exposición

Cuando se elimina en el suelo, este material puede lixiviarse en las aguas subterráneas. Este material puede bioacumularse en cierta medida. Peligroso para el medio ambiente. Muy tóxico organismos acuáticos; puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio acuático.

Descontamine el área de contacto con una solución jabonosa. Descarte este material en una instalación para residuos peligrosos.

Ácido Nítrico. HNO3

FORMULA: HNO3

PESO MOLECULAR: 63.02 g/mol.

COMPOSICION: H: 1.6 %; N: 22.23 % y O: 76.17 %.

Punto de ebullición: 86 °C. Punto de fusión: -42 °C.

Presión de vapor: 51 mm de Hg a 25 °C (fumante); 113 mm de Hg a 38 oC (95-98 %); 6.8 mm de Hg a

20 °C (67 %) y 8-11 mm de Hg a 25 °C (40 %).

Solubilidad: Completamente miscible en agua

El ácido nítrico se descompone con cierta facilidad, generando óxidos de nitrógeno.

Reacciona con álcalis, óxidos y sustancias básicas, generando sales. Es un oxidante fuerte,

Dependiendo de su concentración.

Se ha informado de reacciones violentas entre el ácido nítrico y:

-Ácido y anhidrido acético, acetona, acetonitrilo y alcoholes, por lo que no se recomienda para

limpiar material de laboratorio

Este producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los tejidos

con los que está en contacto. La extensión del daño, los signos y síntomas de envenenamiento y el

tratamiento requerido, dependen de la concentración del ácido, el tiempo de exposición y la

susceptibilidad del individuo.

La dosis letal mínima es aproximadamente de 5 ml (concentrado) para una persona de 75 Kg.

La descarga al medioambiente debe ser evitada. El ácido nítrico es dañino para la vida acuática hasta

en concentraciones bajas, debido a su naturaleza ácida. Se requiere neutralizar antes de la descarga,

puede causar daño a la vegetación.

Se debe neutralizar cualquier residuo con un producto alcalino (carbonato de calcio, ceniza de soda,

cal apagada), llenando a continuación el recipiente con agua.

Hidróxido de amonio.

NH4OH

Líquido incoloro de olor fuertemente irritante.

Pto. ebullición 36ºC Temperatura de fusión -72ºc Densidad .900-0.894(15ºc y 7.188 atm)

pH 35.05 g/mol

Miscible en todas sus proporciones. Se puede descomponer al calentarse y producir gases Irritantes, corrosivos y/o tóxicos. Óxidos de nitrógeno y agua. Si se mezcla óxido de etileno con disoluciones acuosas de amoniaco, puede iniciarse una

Provoca quemaduras, irrita las vías respiratorias

No se tienen datos disponibles con respecto a efectos irreversibles sobre la ecología.

Neutralizar con ácido clorhídrico y diluir con abundante agua. El agua solubiliza al producto, no permitir que agua saturada circule por los drenajes pluviales.

Sal de Mercurio.

Estado Físico : Sólido.

Apariencia : Polvos blancos.

Olor : Sin olor.

pH : No reportado.

Temperatura de Ebullición : Se descompone.

Temperatura de Fusión :

382 - 400°C (sublima)

Densidad (Agua1) :

7.150 kg/L a 20°C
Solubilidad : Prácticamente insoluble en Agua (0.00027 g por 100 mL de Agua a 20°C).
Incompatible con : Yoduros, Amonios, Sulfuros, Cianuros, Carbonatos y Cloruros.Alcalis y

Bromuros.Sales de Plata, Cobre y Plomo.Agua Oxigenada y Yodoformo

Inhalación Tos. Dolor de garganta.

Sensación de quemazón. Jadeo.
Piel ¡PUEDE ABSORBERSE!

Enrojecimiento. Dolor. Ampollas.

Quemaduras cutáneas.

Ojos Dolor. Enrojecimiento. Visión

borrosa. Quemaduras profundas

graves.

Ingestión Calambres abdominales. Dolor

abdominal. Sensación de quemazón.

Gusto metálico. Diarrea. Náuseas.

Dolor de garganta. Vómitos. Shock o

colapso.

La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos. Puede producirse una bioacumulación de esta sustancia a lo largo de la

cadena alimentaria, por ejemplo en los organismos acuáticos. La sustancia puede causar efectos prolongados en el medio acuático.

Lo que no pueda salvarse para recuperar o reciclar debe manejarse en una instalación de eliminación de residuos, aprobada y apropiada. El

procesamiento, utilización o contaminación de este producto puede cambiar las opciones de administración de residuos.

Yoduro de potasio.

KI

Edo. De agregación: Sólido.

Apariencia: blanco cristalino.

Densidad: 3130 kg/m3; 3.13g/cm3.

Masa Molar: 166,00 g/mol.

Punto de fusión: 953 K (680 °C).

Punto de ebullición:

1600 K (1327 °C)

Solubilidad en agua: 128 g/100 ml H2O a 6°C.

Ingestión: absorción estomago intestinos, no se descarta hipotensión, trastornos musculares, vómitos, ansiedad, reacción alérgica

Contacto con la piel: absorción.

Contacto con ojos: irritación leve.

Eco toxicidad: Ligeros daños en medio terrestre y acuático

Sustancia o preparado: En América no están establecidas pautas homogéneas para la eliminación de residuos químicos, los cuales tienen carácter de residuos especiales, quedando sujetos su tratamiento y eliminación a los reglamentos internos de cada país.

Envases contaminados: tendrán el mismo tratamiento que la sustancia o el preparado.