Tablas electrolisis

Práctica #9

PARTE 1:

Observaciones:

Después de armar el equipo, se pudo observar que en el electrodo dónde estaba el cátodo se presenció una coloración magenta por la fenolftaleína junto con una gran efervescencia que demostraba la presencia de H2, a comparación del electrodo del ánodo este mantenía una separación de la coloración del cátodo, siendo su zona incolora y sin llegar a mezclarse con el magenta del cátodo.

Reacciones:[pic 3]

Na2SO4 (l) +                              Na+ + (SO4)-2[pic 4]

Evidencia en el cátodo: NaOH (l) + H2 (g)

Evidencia del ánodo: (SO4)-2

PARTE 2:

Observaciones:

Al colocar los electrodo en cada boca del tubo en U, se pudo observar que del lado del cátodo se presenció una coloración magenta por al fenolftaleína, al contrario, en el lado del ánodo se comenzó a presenciar una tonalidad amarillenta con toques marrones que demostraban la presencia del I por el lado del ánodo.

Reacciones:[pic 5]

KI (l) +                                K+ + I-[pic 6]

Evidencia en el cátodo: K+ (l)

Evidencia del ánodo: I- (l)

Muestra de testigos con la Fenolftaleína

Colocamos una gota de ácido clorhídrico HCl (l) en el primer compartimiento de la placa de toque, y una gota de NaOH (l) en el tercer compartimiento, colocamos una gota de fenolftaleína en cada sustancia y notamos como en el ácido se mantiene incoloro, en cambio, en el hidróxido tomó una tonalidad magenta al tener un pH cerca de 8,3.

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