Taller de quimica grado noveno.

Taller De Nivelación Periodos 1 Y 2

Docente Ronald Domínguez                        Grado Noveno

Contenidos a desarrollar: en el presente taller se quiere abarcar las temáticas desarrolladas en el primer y segundo periodo del año lectivo donde le estudiante mostro debilidades. Los contenidos abarcados son los siguientes:

Nomenclatura

• Cálculos estequiometricos
• Tabla periódica
• Configuración electrónica
•  Balanceo químico
• Reproducción desde el punto de vista evolutivo

Observaciones para el desarrollo de la actividad de nivelación:

• El taller se deberá entregar de forma digital en dos entregas programadas para los días 24 de Junio y 1 de Julio en el lapso comprendido de las 12 del mediodía a 5: 59 de la tarde del mismo día, estudiante que no entregue dicha actividad da por sentado que no continuara el proceso de nivelación, no se dará justificación alguna para aceptar trabajos por fuera del horario establecido.
• Dado que en el componente químico se desarrollaran cálculos matemáticos y procedimientos numéricos, estos se deben desarrollar con el editor de ecuaciones de Word, ejercicio que no cumpla con esta característica no es valorado con la respectiva mala calificación.
• El criterio de evaluación para esta actividad es: entrega de taller 20% (repartido 10% cada entrega) evaluación del taller con un valor del 80% establecido por la institución, el cual será repartido en una sustentación del 40% y un examen del 40%.
• La sustentación y evaluación del taller se realizara en la sede principal en la semana del 5 de Julio.
• La primera entrega es de los puntos 1 al 25 y la segunda entrega del 26 al 40

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1. Escriba ecuaciones químicas balanceadas que correspondan a cada una de las descripciones siguientes:

1. El carburo de calcio sólido, CaC2, reacciona con agua para formar una disolución acuosa de hidróxido de calcio y acetileno gaseoso, C2H2.
2. Cuando se calienta clorato de potasio sólido, se descompone para formar cloruro de potasio sólido y oxígeno gaseoso.
3. El zinc metálico sólido reacciona con ácido sulfúrico para formar hidrógeno gaseoso y una disolución acuosa de sulfato de zinc.
4. Si se agrega tricloruro de fósforo líquido a agua, reacciona para formar ácido fosforoso acuoso, H3PO3(ac) y ácido clorhídrico acuoso.
5. Cuando se hace pasar sulfuro de hidrógeno gaseoso sobre hidróxido de hierro (III) sólido caliente, la reacción resultante produce sulfuro de hierro (III) sólido y agua gaseosa.

1. Balancee las ecuaciones siguientes:

1. SO2(g) + O2(g)   =   ¡SO3(g)
2. P2O5(s) + H2O(l)¡H3PO4(ac)
3. CH4(g) + Cl2(g)¡CCl4(l) + HCl(g)
4. Al4C3(s) + H2O(l)¡Al(OH)3(s) + CH4(g)
5. C4H10O(l) + O2(g)¡CO2(g) + H2O(g)
6. Fe(OH)3(s) + H2SO4(ac)¡ Fe2(SO4)3(ac) + H2O(l)
7. Mg3N2(s) + H2SO4(ac)   =    MgSO4(ac) + (NH4)2SO4(ac)

1. Escriba una ecuación química balanceada para la reacción que tiene lugar cuando:

1. Mg(s) reacciona con Cl2(g)
2. hidróxido de níquel(II) se descompone para dar óxido de níquel(II) y agua al calentarse
3. el hidrocarburo estireno, C8H8(l) arde en aire

1. Convierta estas descripciones en ecuaciones balanceadas:

1. Cuando trióxido de azufre gaseoso reacciona con agua, se forma una disolución de ácido sulfúrico.
2. Sulfuro de boro, B2S3(s), reacciona violentamente con agua para formar ácido bórico disuelto, H3BO3, y sulfuro de hidrógeno gaseoso.
3. La fosfina, PH3(g), se quema en oxígeno gaseoso para formar agua gaseosa y decaóxido de tetrafósforo sólido.
4. Si se calienta nitrato de mercurio (II) sólido, se descompone para formar óxido de mercurio(II) sólido, dióxido de nitrógeno gaseoso y oxígeno.
5. El cobre metálico reacciona con una disolución concentrada caliente de ácido sulfúrico para formar sulfato de cobre (II) acuoso, dióxido de azufre gaseoso y agua.

1. Balancee las ecuaciones siguientes e indique si son reacciones de combinación, descomposición o combustión:

1. Al(s) + Cl2(g)    =    AlCl3(s) 
2. C2H4(g) + O2(g)    =    CO2(g) + H2O(g)
3. Li(s) + N2(g)   =   Li3N(s)
4. PbCO3(s)    =   PbO(s) + CO2(g)
5. C7H8O2(l) + O2(g)   =   CO2(g) + H2O(g)

1. Balancee las ecuaciones siguientes e indique si son reacciones de combinación, descomposición o combustión:

1. C3H6(g) + O2(g)    =   CO2(g) + H2O(g)
2. NH4NO3(s)   =   N2O(g) + H2O(g)
3. C5H6O(l) + O2(g)   =   CO2(g) + H2O(g)
4. N2(g) + H2(g)   =   NH3(g)
5. K2O(s) + H2O(l)    =   KOH(ac)

1. Determine los pesos formulares de cada uno de los compuestos siguientes:

1. H2S
2. NiCO3
3. Mg(C2H3O2)2
4. (NH4)SO4
5. fosfato de potasio
6. óxido de hierro(II)
7. pentasulfuro de difósforo.

1. Calcule las cantidades siguientes:

(a) masa, en gramos, de 1.73 mol de CaH2

(b) moles de Mg(NO3)2 en 3.25 g de esta sustancia

(c) número de moléculas en 0.245 mol de CH3OH

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