Tarea Quimica 3ro medio

Tarea n°2 química

Integrantes: Franchesca Araya / Diego Orellana

Fecha: 6 de Junio 2016

Curso: 3ro medio

1.- Para la reacción A + 2B + → 2C productos

Determinar ley de velocidad:

3 → 1[pic 1]

V3= K [A]m [B]n [C]p

V1   K [A]m [B]n [C]p

4.0 x10-6 M/s = K [3.0]m [2.0]n [1.0]p

4.0 x10-6 M/s    K [1.0]m [2.0]n [1.0]p

1=3m         m = 0

4 → 2

V4 = K [A] 0 [B]n [C]p

V2    K [A] 0 [B]n [C]p

3.6 x10-6 M/s = K [6.0M]n [3.0M]p

1.2 x10-6 M/s    K [2.0M]n [3.0M]p

3= 3n       n=1

2→ 1

V2= K [A] 0 [B] 1 [C]p

V1   K [A] 0 [B] 1 [C]p

1.2 x10-3 M/s = K [2.0M]1 [3.0M]p

4.0 x10-4 M/s    K [2.0M]1 [1.0M]p

3 = 3      p= 1

2.- Reacción: A + B2 → productos

Expresión/ Formula de la ley de velocidad: V = [A]2 [B2].

Ejercicio: Si durante la reacción se disminuyen a la mitad las concentraciones de [A] Y [B], en forma repentina, determine el factor en el que variara, aumentara o disminuirá la velocidad de concentración:

V= K [A] 2 [B2]                    

V= K [1]2 [1]

V= K 1 x 1

V= K x 1

V = K

Entonces sí:

V= K [A] 2 [B] 2 

V= K [A] 2    [B2]

          2        2

V= K 1 x 1

         4    2

V= K 1

         8

V= K  

      8

Respuesta: Gracias al resultado, podemos identificar que la velocidad de la reacción disminuirá 8 veces.

3.- Determine la ley de velocidad:

2→ 1

[pic 2]

7.5 x10-6 M/s = K x 1 x 0.3Mn 

5.0 x10-6 M/s    K          0.2Mn 

[pic 3]

3 → 1

4.0 x10-5 M/s = K [0.2M] m [0.4M]

5.0 x10-6 M/s    K [0.1M] m [0.2M]

8 = 2 x 2

[pic 4]

4. - Reacción: A + B → productos

Ejercicio: La reacción es de primer orden en A y Segundo orden en B:

K:

V1= K [A] 1 [B] 2 

0.50M/s = K [0.20]1 [0.40]2

0.50M/s = K x 0.032

0.50M/s = K

 0.032

15.625 = K

Ley de velocidad:

V = 15.625 [A]1 [B]2

V2:

V2 = 15.625 [A] 1 [B] 2

V2 = 15.625 [0.40]1 [0.40]2

V2 = 15.625 x 0.064

V2 = 1

V3:

V3 =15.625 [A] [B]

...