Teoría de choques experimento

Índice

1.- Introducción
2.- Materiales y reactivos
3.- Procedimiento
4.- Resultados
5.- Conclusión

Introducción

En éste trabajo se encuentra la redacción de la realización de experimentos, a los cual se le adjunta materiales necesarios para llevarlos a cabo, procedimiento que corresponde a los pasos a realizar, gráficos de cada resultado que arrojen los distintos experimentos, ecuaciones de cada reacción involucrada y conclusión de cada caso planteado; en cuya conclusión se expondrá detalladamente el conocimiento adquirido con la realización del procedimiento experimental.

 Este trabajo, como fin principal tiene comprender mejor cómo se producen las reacciones químicas en distintas situaciones, ya sea considerando el factor temperatura o cantidad de reactivos.

Materiales

- 2 globos
- 3 Vasos precipitados
- 2 Tubos de ensayo
- Termómetro

Reactivos

- Vinagre

- Agua oxigenada
- Agua (Diferentes temperaturas)
- 8 Pastillas efervescentes

Procedimiento

1.-Se dispone de dos recipientes con agua, cada uno con 30 mL de vinagre comercial.                                                                                  En ambos se introducirá una pastilla efervescente: en uno una pastilla entera y en el otro una pastilla molida. Formulen una predicción sobre la velocidad con que se producirá la reacción química entre el vinagre y la pastilla y luego argumentan. Luego lleven a cabo la actividad midiendo en cada caso el tiempo que se demora la pastilla efervescente en disolverse por completo en el vinagre. Comparen ambos tiempos, validando o refutando la predicción, y formulen explicaciones respecto del factor que se está estudiando en el experimento.

2.- Agregan 100 mL de agua en tres recipientes diferentes. En el primer recipiente, introducen una pastilla efervescente entera entera y 5 mL de vinagre. En el segundo recipiente, agregue una pastilla similar a la anterior, pero esta vez introducen 10 mL de vinagre. Finalmente, en el tercer recipiente, agregue una pastilla efervescente similar a los casos anteriores y 15 mL de vinagre. Registren el tiempo que demora la pastilla en disolverse completamente en los tres recipientes. Comparen los tres tiempos de reacción y analicen en qué situación se demora menos tiempo en ocurrir la reacción química. Formulen explicaciones respecto del factor que se está estudiando en esta experiencia.

3.- Agreguen 100 mL de agua en dos recipientes diferentes. El primer recipiente debe contener agua a 15 °C, y el segundo, a 60 °C. En ambos recipientes introducen una pastilla efervescente entera y 5 mL de vinagre. Registren el tiempo que demora la pastilla en disolverse completamente. Comparen ambos tiempos de reacción y analicen en que situación se demora menos tiempo en ocurrir la reacción química. Formulen explicaciones respecto del factor que se está estudiando en esta experiencia.

4.-Se les explica que el agua oxigenada se descompone naturalmente en agua y oxígeno. A continuación, introduzca 5 mL de agua oxigenada en un tubo de ensayo y conecten un globo pequeño en sus extremos abierto (el globo debe sujetarse con cinta adhesiva). Registren cualitativamente el volumen del globo durante 25 minutos. En un segundo tubo de ensayo, introduzcan una punta de espátula de MnO2 sólido, y conecten un globo pequeño en su extremo abierto (el globo debe sujetarse con cinta adhesiva). Registren cualitativamente el volumen del globo durante 25 minutos. Comparen ambos globos y analicen en qué situación se observa mayor volumen de O2 en los globos, en el menor tiempo posible. Formulen explicaciones respecto del factor que se está estudiando en esta experiencia.

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