Testosterona y Progesterona

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INTRODUCCIÓN

Para que una reacción química tenga lugar no sólo es necesario que esté favorecida termodinámicamente, sino que además, es necesario que se dé a una velocidad suficiente.
La combustión del fósforo de un cerillo es un fenómeno rápido, pero el fósforo permanece en contacto con el oxígeno del aire sin alterarse, a menos que el calor del roce inicie el proceso.

En algunos casos interesa acelerar las reacciones químicas, como en los procesos industriales de fabricación de productos. En otras ocasiones interesa retardar los procesos, como en la conservación de alimentos. 
La cinética química estudia la velocidad a la que ocurren las reacciones químicas, los factores que la determinan, las leyes que las rigen y teorías que las explican. [pic 10]

La cinética química es el campo de la química que se ocupa de la rapidez o velocidad de las reacciones, así como de los mecanismos de las mismas.

Este campo estudia la reacción de los procesos químicos en función de la concentración de las especies que reaccionan, de los productos de la reacción, de los catalizadores e inhibidores, de los diferentes medios de disolventes, de la temperatura, y de todas las demás variables que puedan afectar a la velocidad de una reacción.

DESARROLLO

Velocidad De Reacción

En una reacción química los reactivos desaparecen progresivamente en el transcurso de la reacción, mientras los productos aparecen. La velocidad de reacción permite medir cómo varían las cantidades de reactivos y productos a lo largo del tiempo.

Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.[pic 11]

La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor, a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.

La velocidad de reacción se expresa de la siguiente forma:

Velocidad= moles o gramos de sustancias que reaccionan por litro/ tiempo en segundos.

La velocidad de reacción se define como: r= k [A]a [B]b donde “K” es el coeficiente cinético de la reacción.

“a” se llama orden de la reacción para el reactivo A.

“b” se llama orden de la reacción para el reactivo B.

a + b es el orden total de la reacción.

• La velocidad de una reacción se mide a través de la velocidad con que desaparecen los reactivos o que se forman los productos.

• Para una reacción: A → B

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Factores Que Afectan La Velocidad De Una Reacción

NATURALEZA DE LA REACCION: Algunas de las reacciones son, por su propia naturaleza, mas rapidas que otras. El numero de especies reaccionantes, su estado fisico, su pordenamiento electronico periferico, el numero de enlaces y la energia que estos tengan ademas de la complejidad de la reaccion, y otros factores influyen en la velocidad de la reaccion.

CONCENTRACION: La velocodad de reaccion aumenta con la concentracion, como esta descrito por la ley de la velocidad y explicada por la teoria de las colisiones, Al incrementarse la concentracion de reactante, la frecuenacia de colision tambien se incrementa.[pic 13]

TEMPERATURA: La velocidad de cualquier reacción aumenta con la temperatura.

Por una parte el aumento de temperatura supone aumentar la velocidad de las moléculas, y por tanto el nº y eficacia de los choques.

Por otra, el aumento de temperatura provoca un aumento de la energía de las moléculas, es decir, el nº de moléculas activadas.

PRESENCIA DE CATALIZADORES:

Un Catalizador es una sustancia que modifica la velocidad de una reacción sin entrar a formar parte de ella. Este fenómeno se denomina “catálisis”.[pic 14]

Desde el punto de vista energético la acción de los catalizadores es modificar la energía de activación de una reacción. Un catalizador modifica la velocidad de reacción, pero no es capaz de provocar una reacción que por sí sola no llegara a producirse.

Hay dos tipos de catalizadores: 

• Catalizadores positivos: Disminuyen la energía de activación, provocan aumento de la velocidad de reacción.
• Catalizadores negativos o inhibidores: Aumentan la energía de activación, provocan descenso de la velocidad de reacción.

Todos los catalizadores son específicos, cada reacción tiene su propio catalizador, y bastan pequeñísimas cantidades de él para activar a grandes masas de reactivos.

LUZ: Hay reacciones que en la oscuridad son muy lentas, como por ejemplo, la combinación del Hidrógeno con el Cloro. La luz solar acelera la reacción de modo tal, que a la luz solar directa, la reacción se hace explosiva.

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