The Universal Gas Constant

The Universal Gas Constant

Comenzamos con la pregunta; ¿porque la ley de los gases se representa con la letra R?

Para responder la pregunta se tuvo que analizar la historia que llevo crear la ley de los gases ideales.

Partiremos del ingeniero francés Benoit-Paul Emile Clapeyron, quien unió la ley de Boyle con la ley de Gay-Lussac en relación del volumen y temperatura en una sola ecuación (pv = R(267 + t)). Esto en su libro de memorias en 1834 (el ciclo de Carnot)

Después en 1850 el físico alemán Rudolf Clausius, utilizo los datos experimentales del quimico francés Henri Victor Regnault, el cual vuelve a evaluar las constantes y rescribe una nueva ecuación (pv = R(273 + t)) en 1864 se simplifica mas por la sustitución de la temperatura absoluta T por lo que dio paso a pv= ET.

El francés Clapeyron atribuyo la ley volumen-presion al científico francés Edme Mariotte en lugar de Boyle, a lo cual Clausius no se opuso.

Tanto Clapeyron y Clausius habían utilizado el volumen por unidad de masa de gas (v = V / M) en lugar del volumen por mol de gas (u = V / N) en sus ecuaciones. Este significaba que su constante de gas R no era universal para todos los gases, pero era más bien una constante específica cuyo valor era variado de un gas a otro. Como Clausius señalado, más o menos inversamente proporcional a la densidad.

La primera persona en convertir la constante específica de Clapeyron y Clausius en un constante universal de los gases, fue el químico alemán, August F. Horstmann (1842-1929), quien reescribió la ley del gas en 1873 como: up = RT

Pero la pregunta ahora era ¿por qué Clapeyron elegir la letra R para el constante en su ley de los gases?

Por lo que se quedan con dos expectativas, la primera fue que se dio una letra arbitraria, y la segunda por la relación de sus equivalentes en francés: razón o relación, ya que Clapeyron señalar que el valor de R para cada gas era obtenido mediante la evaluación de la constancia de la relación pv / (267 + T) en un rango de presiones y temperaturas. Y Clausius por la relación

pv / (273 + t).

Dada la inclinación de la IUPAC para nombrar constantes después de científicos famosos, esto sugiere que tal vez no sea inapropiado nombrar R en honor a Regnault cuyos datos experimentales fueron utilizados por Clausius no sólo para corregir el factor de conversión de la escala en grados centígrados y temperatura absoluta, sino también para evaluar el valor de R.

En 1864 Clausius introdujo el término "gas ideal" para describir el comportamiento del gas en las condiciones habladas con anterioridad.

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