Tiosulfato de sodio

CONCLUSIONES

• Se determinaron diversas características del tiosulfato de sodio como su coloración, permitiendo ver la manera en que actúa con otras sustancias, siendo esto importante para la preparación del mismo
• Se obtuvo tiosulfato de sodio calentando a reflujo una disolución de sulfito de sodio (Na2SO3) con azufre elemental; que al filtrar la disolución  se dio lugar el tiosulfato de sodio pentahidratado (Na2S2O3 * 5 H2O). Mecanísticamente se trata de un ataque nucleofílico del par de electrones libre del azufre del sulfito sobre un átomo del azufre elemental parecido a la formación de los polisulfuros y disulfuros a partir de sulfuros. (G Aylmore, D. 20011)

• Se analizó que el tiosulfato presenta  propiedades reductoras las cuales se deben a la presencia de azufre S2-divalente y electronegativo en su molécula. Esto fue eviten cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con cloro, el azufre divalente S2-pierde 8 electrones pasando a un ion SO4 2-

• El ion tiosulfato es también un ligando de cationes metálicos, como se da en la complejación de los iones de Ag+. La contante de equilibrio del complejo formado permite la redisolución del bromuro de plata (AgBr) poco soluble. Esta reacción se utiliza en el fijado de los papeles y películas fotográficas.

• Se determinaron diversas características del tiosulfato de sodio como su coloración, permitiendo ver la manera en que actúa con otras sustancias, siendo esto importante para la preparación del mismo
• Se obtuvo tiosulfato de sodio calentando a reflujo una disolución de sulfito de sodio (Na2SO3) con azufre elemental; que al filtrar la disolución  se dio lugar el tiosulfato de sodio pentahidratado (Na2S2O3 * 5 H2O). Mecanísticamente se trata de un ataque nucleofílico del par de electrones libre del azufre del sulfito sobre un átomo del azufre elemental parecido a la formación de los polisulfuros y disulfuros a partir de sulfuros. (G Aylmore, D. 20011)

• Se analizó que el tiosulfato presenta  propiedades reductoras las cuales se deben a la presencia de azufre S2-divalente y electronegativo en su molécula. Esto fue eviten cuando el tiosulfato de sodio es oxidado con cloro, el azufre divalente S2-pierde 8 electrones pasando a un ion SO4 2-

• El ion tiosulfato es también un ligando de cationes metálicos, como se da en la complejación de los iones de Ag+. La contante de equilibrio del complejo formado permite la redisolución del bromuro de plata (AgBr) poco soluble. Esta reacción se utiliza en el fijado de los papeles y películas fotográficas.

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