Titulacion Del Tiosulfato De Sodio

Práctica 19: REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN: TITULACIÓN DE

TIOSULFATO DE SODIO Y PERMANGANATO DE POTASIO

Equipo 7:

Laura Barba Castillo A01322562

Alejandro Larios Campos A00399515

Rodrigo E. Hernández Jiménez A01324406

Brenda Berenice Jerónimo Atanacio A01324138

Fecha de entrega: martes 16 de abril de 2013

Objetivo:

 Estandarización de una solución de Na2S2O3 ≅ 0.1 N utilizando como estándar primario al KIO3.

 Estandarización de una solución de KMnO4 0.1N utilizando como estándar primario al Na2C2O4

Introducción

Las reacciones de óxido – reducción, también llamadas reacciones redox, sonaquellas en las que cambia el estado o grado de oxidación de las especies reaccionantes; se produce un intercambio de electrones entre los reactivos.

Para que se produzca una reacción redox tiene que haber una especie que ceda electrones (reductor) y otra que los acepte (oxidante); el reductor se transforma en su forma oxidada y el oxidante en su forma reducida.

El objetivo final de un análisis cuantitativo es la determinación de la cantidad de una especie dada presente en una muestra; que ello se consiga directa o indirectamente depende del método particular que se considere. En cualquier caso, es inherente a toda determinación alguna clase de medición final a partir de la cual se deduce la cantidad de especie en cuestión. Así, el análisis cuantitativo se subdivide en grupos basados en la naturaleza de ésta medición final. Si el proceso consiste en determinar el peso de un sólido, el método se clasifica como análisis gravimétrico, si la medición consiste en la determinación de un volumen, el método pertenece al análisis volumétrico, si se mide la absorción de energía radiante el método pertenece a análisis colorimétrico. (Skoog & West, 1986)

Cuando una reacción química es reutilizable en química analítica es porque origina fenómenos fácilmente observables que, de alguna manera se relacionan con la sustancia, elemento o grupo químico que se analiza, recibe el nombre de reacción analítica. Éstas reacciones pueden verificarse por vía humedad que, generalmente, tienen lugar entre iones en disolución y por vía seca que se verifican entre sólidos.

Las reacciones analíticas por vía humedad pueden clasificarse según los cuatro tipos fundamentales que se indican a continuación.

a) Reacción acido-base. Implica transferencia de protones

b) Reacción de formación de complejos. Se produce una transferencia de iones o de moléculas

c) Reacciones de precipitación. Hay un intercambio de iones o de moléculas y además existe la aparición de una fase sólida.

d) Reacciones redox. Existe un intercambio de electrones.

(Martí et al, 2008)

Desarrollo

Experimento 1.

Para la solución estándar

1. Se midió en un matraz Erlenmeyer de 250ml, una alícuota de 15 ml de KIO30.1N.

2. 1 g de KI fue añadido al matraz.

3. 3 ml de H2SO4 1:8 también fueron añadidos al matraz.

Para la titulación

4. Se preparó una solución de tiosulfato de sodio 0.1N

Titulación

5. Se tituló la solución del matraz con el tiosulfato de sodio hasta que obtenga un color amarillo pálido. Figura 1

6. 2 ml de solución de almidón al 1% se añadieron al matraz

7. Se continuó titulando con tiosulfato.

Experimento 2.

1. Se preparó una solución de oxalato de sodio 0.1N.

2. Se tomó una alícuota de 15ml de la solución y se colocó en un matraz de 250ml y se adicionó una alícuota de 10ml de H2SO4 1:8 (v/v).

3. Se calentó hasta 80-90°C en una mufla y se tituló con solución de KMnO4 ≅0.1N. durante la titulación se controló que la temperatura no bajara de 60°C.

Resultados

Experimento 1.

Para titular de la fase incolora hasta que la solución adquirió un amarillo pálido, 20 ml de tiosulfato de sodio fueron necesarios para realizar la titulación.

Hacer los cálculos necesarios para conocer la verdadera N de la solución de Na2S2O3.

Experimento 2.

Tabla. Resultado de la titulación de oxalato de sodio con permanganato de potasio.

Alícuota Ml de KMnO4 necesarios para titular

1 > 2.8

2 2.6

3 2.6

Fuente: Laboratorio de Química Experimental, ITESM, Campus Puebla.

En la primera titulación se excedió la cantidad de KMnO4 necesaria y la solución se volvió rosa fuerte.

Discusión

Experimento 1.

El tiosulfato de sodio es un agente reductor, estable al aire ampliamente usado en la determinación de agentes oxidantes en el cual el yodo actúa como intermediario. El yodo lo oxida cuantitativamente al ion tetrationato en un medio ligeramente ácido.

I2 + 2S2O32-  2I- + S4O62-

Para estandarizar la solución de tiosulfato se usa un patrón primario de yodato de potasio, para lo cual se pesa una cantidad de éste, se disuelve en agua lo cual provoca un exceso de yoduro de potasio, lo cual produce una cantidad equivalente de yodo, el cual se valora en la solución de tiosulfato.

IO3 + 5I- + 6H+  3I2 + 2H2O

(Riaño, 2007)

Después de que la solución se coloreo de un amarillo pálido y se le agregó el almidón, no se observó ningún cambio, el color azul nunca pudo ser percibido a pesar de agregar 50ml de tiosulfato.

Experimento 2.

La solución de permanganato de potasio no es un patrón primario, debido a que siempre contiene trazas de MnO2 y el agua contiene impurezas, es por eso que antes de realizar la titulación se debe calentar para acelerar la reacción entre MnO4- y las posibles impurezas orgánicas.

En el experimento se pudo notar una coloración roja que después se volvía café,esto se debe a la formación de dióxido de manganeso, el cual precipita de color pardo. Esta titulación en medio ácido debe presentarse sin color final, pero debido a la baja concentración del ácido pudo haberse formado

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