Trabajo Colaborativo Final Unidad 3 Quimica General

Actividad Aprendizaje Colaborativo Unidad 3

Cambios químicos.

Autores

Juan Carlos Pérez Gauna Código: 74.755.521

Sergio ramiro Jiménez Código: 1.010.171.020

Erikson Fernando Castañeda

Grupo

201102_33

Presentado a

Rafael Andrés Ramírez

Fecha de entrega

(11/ Mayo / 2015)

INTRODUCCIÓN

Con el desarrollo del presente trabajo se deje en evidencia el trabajo en equipo donde se estimula él trabaja autónomo significativo y colaborativo en donde comprendemos los fundamentos de la química y establecemos relaciones de los conceptos con nuestro vivir, se realiza ejercicios de reacciones químicas , balanceo equilibrio químico, estequiometria todo esto que nos ayuda a comprender y analizar el mundo de la química y se quiere demostrar el interés y el trabajo en equipo durante nuestra formación.

Fase I (actividad Individual)

a. Cada estudiante determinara la proporción en peso entre los elementos que forman las siguientes moléculas(una por estudiante)

 NaCl  CO2  NH3  AlCl3  H2O.  KCl

Estudiante 1: Juan Carlos Pérez Gauna

Elemento Átomos Masa Atómica Total Fracciones de proporción

Na 1 22,989 g/ mol 22,989 22,989/ 58,442= 11,494/ 29,221

Cl 1 35,453 g/ mol 35,453 35,453/ 58,442=

17,726 / 29,221

58,442 Suma

Proporción: 5 A 8 (5 partes de sodio por cada 8 cloruro)

Estudiante 2: Juan Carlos Pérez Gauna

Elemento Átomos Masa Atómica Total Fracciones de proporción

C 1 12 g/ mol 12 12 / 44 = 6/22=3/11

O 2 16 g/ mol 32 32 / 44 = 16/22=8/11

44

Proporción: 3 A 4 (3 partes de carbono por cada 4 de oxigeno)

Estudiante 3 Erikson Fernando Castañeda

Elemento Átomos Masa Atómica Total Fracciones de proporción

N 1 14,0067 14.0067 14.0067/17.0306=0.82= 5/6

H 3 1,00797 3.02391 3.02391//17.0306=0.1775=1/6

17.0306

Proporción:

Estudiante 4 Erikson Fernando Castañeda

Elemento Átomos Masa Atómica Total Fracciones de proporción

AL 1 26,9815 26.9815 26.9815/133.34=0.20 1/5

CL 3 35,453 106.36 106.36/133.34=0.80=4/5

Proporción:

Estudiante 5 Sergio Jiménez

Elemento Átomos Masa Atómica Total Fracciones de proporción

H 2 1.008 1.008 0.1119

O 1 15.999 15.999 0.8881

17.007

Estudiante 5 Sergio Jiménez

Elemento Átomos Masa Atómica Total Fracciones de proporción

K 1 39.0983 39.0983 0.5245

CL 1 35.45 35.45 0.4755

74.548

FASE II.(actividad individual)

Cada estudiante escogerá una de las siguientes reacciones y las clasificara según su clase

Estudiante 1: Juan Carlos Pérez Gauna

Ecuación química Clasificación de la reacción (argumente por qué)

a) 2Na + 2H2O ──> 2NaOH + H2 Reacciones de Desplazamiento o Sustitución y Redox: Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como:

AB + C —– > A + CB

2Na + 2H2O —– > 2NaOH + H2 (el sodio desplaza al hidrógeno del agua H-OH)

Estudiante 2: Juan Carlos Pérez Gauna

Ecuación química Clasificación de la reacción (argumente por qué)

b). H2 + Cl2 ──> 2HCl Reacciones de adición (síntesis):

Cuando reaccionen dos o más reactantes para formar un solo producto

A + B ——— > AB

H2 + Cl2 ──> 2HCl

Estudiante 3 (Erikson Fernando Castañeda )

Ecuación química Clasificación de la reacción (argumente por qué)

8HI + H2SO4 ──> 4I2 + H2S + 4H2O Neutralizacion es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua,

La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

Estudiante 4 (indicar nombre)

Ecuación química Clasificación de la reacción (argumente por qué)

Zn + CuSO4 ──> Cu + ZnSO4 Desplazamiento estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.

Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.

AB + C à CB + A ó AB + C à AC + B

(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)

Cada estudiante balanceara una ecuación por el método de óxido-reducción y el método de ion electrón en la siguiente lista (elegirá una del numeral 1 y otra del numeral 2).

Estudiante 1: Juan Carlos Pérez Gauna

Ejercicio de Oxido-reducción

Ecuación química Ecuación Balanceada (mostrar proceso/ indicar quién se oxida y se reduce)

a) NH3 + O2 ──> NO + H2O NH3 + O2 ──> NO + H2O

1) armo las dos reacciones de reducción sumando protones y electrones.

Reducción del NO a NH3: NO + 5H + 5e ──> NH3 +H2O

Reducción del O2 a H20: 02 +4H + 4e ──> 2H2O

2) Multiplico por 4 la primera ecuación y por 5 la segunda.

3) Para obtener la reacción total sumo las dos hemireacciones como sigue:

4(NH3 + H2O --> NO + 5H+ + 5e) ecuación. 1

5(O2 + 4H+ + 4e --> 2H2O) ecuación. 2

4NH3 + 4H2O + 5O2 + 20H+ 20e = 4NO + 20H+ 20e + 10H2O

Simplificando: 4 NH3 + 5O2 ──> 4NO+ 6H2O

N, pierde 5 electrones

O, se reduce y gana 4 electrones,

H, no cambia su estado de oxidación

Ejercicio de ión-electrón

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