UNIDADES QUÍMICAS DE MASA

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UNIDADES QUÍMICAS DE MASA

1. ¿Cuántos at-g contiene una muestra de 216 g de aluminio?  P.A.(Al = 27)

a) 5                b) 6                c) 7

d) 8                                 e) 9

1. Determine el número de átomos gramo en  884 g de cromo.  P.A.(Cr = 52)

a) 19             b) 18                        c) 17

d) 16                                e) 15

1. En 8 g de calcio. ¿Cuántos átomos de calcio existen?  P.A.(Ca = 40)

1. 1,2046 x 1022                
2. 1,2046 x 10-23        
3. 12,046 x 1023                 
4. 1,2046 x 1023
5. 12,046 x 10-22          

1. La masa de un clavo es de 14 g y contiene 80% de hierro. Hallar la cantidad de átomos de hierro en el clavo. P.A(Fe=56)

a) 12 x 10-23                         b) 1,2 x 1025     

c) 1,2 x 10-23

d) 12 x 1023                          e) 1,2 x 1023

1. El peso molecular del yeso CaSO4 . 2 H2O es : P.A.(Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1)

a) 127            b) 126                    c) 177

d) 172                            e) 162

1. Se tiene _____ mol-g en 336 g de C6H4(NO2)2

P.A(C=12; N=14; O=16; H=1)

a) 1               b) 2                c) 3

d) 4                                 e) 5

1. ¿Cuántos gramos de hierro se pueden extraer de 60 g de Fe2O3?  P.A.(Fe = 56, O = 16)

a) 50              b) 45                     c) 42

d) 40                             e) 48

1. ¿Cuántos gramos de magnesio se pueden extraer de 5 mol de MgCO3?

P.A(Mg=24; C=12; O=16)

a) 24           b) 120                   c) 600

d) 360                           e) 450

1. Se dispone de 340 g de amoniaco, indicar cuántos gramos de nitrógeno se obtienen.

P.A(N=14; H=1)

a) 310             b) 680                     c) 632

d) 34                                      e) 280

1. Determine el número de mol-g en                              12,046 x 1024 moléculas de CO2.

a) 0,2             b) 20                     c) 2

d) 2,2                             e) 0,21

1. Determinar cuántos gramos de manganeso son necesarios para obtener 790 g de permanganato de potasio KMnO4. P.A.(Mn = 55, K = 39, O = 16)

a) 550            b) 275                   c) 137,5

d)  213,8                           e) 427,6

1. Hallar los gramos de oxígeno en 19,6 g de ácido sulfúrico H2SO4.

P.A(H=1; S=32; O=16)

a) 8,12            b) 21,8                    c) 2,18

d) 8,21                            e) 12,8

1. ¿Cuántos at-g de oxígeno existen en 10 mol-g de alumbre AlK(SO4)2 . 12 H2O?

a) 0,02                b) 0,2                        c) 2

d) 200                                e) 20

1. Se tienen 24 mol-g de “Albendazol” (C12H15N8O2S)poderoso antihelmíntico, combate los parásitos intestinales. Calcule el número de at-g de azufre.  P.A.(S = 32, N = 14, C = 12, O = 16, H = 1)

a) 1                b) 6                       c) 48

d) 24                               e) 12

1. ¿Cuántos gramos de azufre se pueden extraer de 100 g de SO3?  P.A.(S = 32, O = 16)

a) 40               b) 41                       c) 50

   d) 80                     e) 70

TAREA DOMICILIARIA

1. De las siguientes muestras. ¿Cuál es la que tiene mayor masa?  P.A.(Cl = 35,5, N = 14, O = 16, Al = 27, Fe = 56)

1. 6,023 x 1023 átomos de calcio
2. 2 at-g de Fe
3. 3 mol-g de Al2O3
4. 6,023 x 1024 moléculas de HCl
5. 12,046 x 1023 moléculas de N2O

1. Una muestra de azufre pesa 48 g. Determine la cantidad de átomos.  P.A.(S = 32)

a) 1 NA            b) 2 NA                  c) 2,5 NA

d) 1,5 NA                          e) 0,5 NA

1. ¿Cuántos gramos de calcio se pueden obtener de 8 mol de CaCO3?

P.A(Ca=40; C=12; O=16)

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