Unidades Químicas de masa

[pic 1]

[pic 2]

1. Peso Atómico 

Es la medida relativa de la masa correspondiente a los átomos de los elementos para lo cual se toma como referencia el isótopo de carbono doce (C12), al que se le ha asignado un peso atómico de 12 unidades de masa atómica (12 u.m.a).

Referencias :        Isótopo C12 

                         P.A.(C12) = 12 u.m.a   ;   1 u.m.a = [pic 3] P.A.(C12) = 1,67 x 10-24 g

Ejemplo :

[pic 4]

[pic 5]

P.A.( H) = 1 u.m.a[pic 6]

1. P.A.(O) = 16 u.m.a.
2. P.A.(S) = 32 u.m.a.
3. P.A.(N) = 14 u.m.a.
4. P.A.(Na) = 23 u.m.a.
5. P.A.(Cl) = 35,5 u.m.a.
6. P.A.(Cu) = 63,5 u.m.a.
7. P.A.(Fe) = 56 u.m.a.
8. P.A.( Ca) = 40 u.m.a.
9. P.A.( Mn) = 55 u.m.a

[pic 7]

1. Peso Molecular 

Es la medida relativa de la masa correspondiente a las moléculas de una sustancia. Se puede determinar conociendo los pesos atómicos de los elementos que constituyen  la molécula.

Ejemplo :

[pic 8]

1. [pic 9]        =        2 x (1)  +  1 x (16)  =  18 u.m.a.

1. [pic 10]        =        2 x (1)  +  1 x (32)  +  4 x (16)  =  98 u.m.a.

1. [pic 11]        =        [pic 12]  =  2 x (23)  +  4 x (11)  +  7 x (16)  +  10 x (18)  =  382 u.m.a

[pic 13]

1. Átomo – Gramo (At-g) 

Es una cantidad de sustancia para un elemento cuyo equivalente en gramos es numéricamente igual al peso atómico del elemento en gramos. También se puede definir : At-Kg; At-lb; etc., teniendo en cuenta las relaciones de equivalencia entre las cantidades de masa correspondientes.

[pic 14]

1 At-g(E)  <>  P.A.(E) g

Ejemplo :

• P.A.(O) = 16 u.m.a.     →     1 At-g(O) = 16 u.m.a.

• P.A.(S) = 32 u.m.a.     →     1 At-g(S) = 32 u.m.a

También :

• 1 At-Kg(O) = 16 Kg(O)     →     1 000 x [pic 15]

[pic 16]

                         →     1 At-kg(O)  <>  1 000 At-g(O)

Ejemplo :

[pic 17][pic 18]

                 P.A(Ca) = 40 u.m.a.    

            1 At-g(Ca) = 40g.

            # At-g(Ca)  =  [pic 19]  =  [pic 20]  =  3 at-g

En General :

[pic 21]

# At-g(E)  =  [pic 22]

[pic 23]

1. Molécula Gramo (Mol-g) 

Es una cantidad de sustancia cuyo equivalente en   gramos es numéricamente igual al peso molecular de la sustancia en gramos.

También se puede definir molécula Kg, molécula Lb, etc. Para lo cual se tiene en cuenta también las equivalencias respectivas entre las unidades de masa.

[pic 24][pic 25]

1 Mol-g(sustancia)  <>  [pic 26] g

Ejemplo :

1. [pic 27]        =        18 u.m.a         ⇒        1 [pic 28]  =  18 g

1. [pic 29]        =        98 u.m.a.        ⇒        1 [pic 30]  =  98 g

1. 1 [pic 31]        =        18 kg        =        1 000 x [pic 32]

[pic 33]

        →     1 [pic 34]  <>  1 000 [pic 35] 

Numero de Mol-g(η) : [pic 36]

Ejemplo :

[pic 37]

                                                    [pic 38]  =  ???

                                          [pic 39]  =  18 u.m.a.

                                           1 [pic 40]  =  18 g

               [pic 41]  =  90 g

                 Luego :     [pic 42]  =  [pic 43]  =  [pic 44]  =  5 mol-g

En General :

[pic 45]

ηsustancia  =  [pic 46]

[pic 47]

1. Número de Avogadro (No) 

Es una constante química que nos indica la cantidad de unidades elementales o estructurales que se encuentran presentes en una Mol de cualquier especie.

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