Unidad 2: Fase 2 - Trabajo Cuantificación y Relación en la Composición de la Materia

Nombre del estudiante

Román yamith Salazar c

Enunciado del problema

1. La concentración máxima permitida de Mercurio en Mariscos frescos es de 0,5 ppm. ¿Cuántos miligramos de Mercurio contiene 1700 gramos de Mariscos si se encuentra con el límite permitido?

Solución.

Datos

Mercurio = 0,5ppm

Mariscos = 1700 g

¿Miligramos de mercurio =?

Aplicamos regla de 3

1 ppm         0,5[pic 1]

1700 g         x gramos de Hg[pic 2]

                ppm = mg de soluto / Kg de solución        

ppm x Kg de solución = mg de soluto

[pic 3]

Nombre del estudiante

Román yamith Salazar c

Enunciado del problema

2. ¿Cuál es la masa de una solución de cloruro de sodio al 12,5% (m/m) que contiene 145 gramos de cloruro de sodio?

Solución.

m (solución) =?

m/m = 12,5

m (soluto) = 145 g

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

[pic 7]

Nombre del estudiante

Roman yamith salazar

Enunciado del problema

4. ¿Cuál es el porcentaje en peso a peso de una solución que se preparó mezclando 55 gramos de Fructosa con 105 gramos de agua? 

Solución.

Masa soluto: 55g

Masa solución: 55+105= 160g

Aplicando la ecuación:

[pic 8]

[pic 9]

El porcentaje peso a peso de la solución es 34.375%

Nombre del estudiante

Roman yamith salazar

Enunciado del problema

5. ¿Cuál es el peso de NaOH que hay que disolver con suficiente agua hasta completar 350 ml de solución al 0.9% m/v?

Solución.

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

Respuesta: tenemos que disolver 3,15 g de NaOH

Nombre del estudiante

Román yamith salazar

Enunciado del problema

1. ¿Cuál es la Molaridad (M) de una solución de volumen 750 mL que contiene 13,5 gramos de KI?

Solución.

La molaridad equivale: al número de moles sobre litros de solución

[pic 15]

Peso molecular de ki=166,0028 g/mol

13.5 gramos de k I equivalen a 0.08 mol de Ki

[pic 16]

Nombre del estudiante                  

Román yamith Salazar

Enunciado del problema

2. El ácido Sulfúrico (H2SO4) comercial tiene una concentración de 27% p/p y una densidad de 1,198 g/mL. Calcular la concentración Molar.

Solución.

%p/p=peso  soluto/peso sln

Peso molecular de ácido sulfúrico: 98.079 g/ mol

Densidad 1.198

ρ:m/v

Despejamos volumen: v=m/ρ

=83.472 ml

Si en 83.4 ml hay 27gr de h2so4 en un litro cuántos gramos hay?

Aplicamos regla de tres quedando: 324gr

M=324g/98.079=3.29MOLAR

Nombre del estudiante

Roman yamith salazar

Enunciado del problema

4. ¿Cuántos gramos de Al(OH)3 se necesitan para preparar 500  mL de una solución 0,1 N?

Solución.

si en 1000 ml hay 0,1 pues en 500 ml tanto 

[pic 17]

decimos que tres equivalentes de Al(OH)3 representan 78 g (27g Al + (17g x 3 OH))

Entonces: ( Neq x78)/3eq

Donde N son los equivalentes que se tiene dentro de los 500ml

Nombre del estudiante

Roman yamith salazar

Enunciado del problema

5. Calcule la concentración molal (m) de una solución que resulta de mezclar 16,3  gramos de Mg(OH)2 en 700 mL de H2O, Recuerde que la densidad del aguas es 1g/mL.

Solución.

  [pic 18][pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

[pic 25]

[pic 26]

La concentración molal es 0,38 m

Nombre del Estudiante

Volumen H2O (solvente) Litros

Moles de soluto KMnO4(Soluto)

Molaridad

0,500

0,000

0,000

0,500

0,223

0.443

0,500

0,358

0,714

0,500

0,701

1,402

0,500

1,000

2,000