VELOCIDAD DE REACCION- INFORME DE LAB

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UNIVERSIDAD DE PIURA

FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS

LABORATORIO DE QUIMICA II

VELOCIDAD DE REACCIÓN

DESCOMPOSICIÓN DEL PEROXIDO DE HIDRÓGENO

Morales Bendezu Ariana

Morales Villanera Yenysu

Valdez Godoy Pierina

2017

Fecha de laboratorio: 20 / 09 / 2017

Fecha de entrega: 27/ 09 / 2017

1. Resumen:

El laboratorio consistió en observar la velocidad de una reacción en este caso la descomposición del peróxido de hidrógeno 2H2O2  → O2 + 2H2O, primero probamos su poder oxidante utilizando diversos tipos de sustancias con las que pudiéramos compararla en esta misma experiencia también utilizamos dos tipos de H2O2 una de 10 volúmenes y otra de 30 volúmenes.

En la segunda parte observamos su descomposición pero en este caso alteramos algunos factores como los catalizadores, la temperatura y área de contacto obteniendo diferentes resultados que serán analizados en detalle más adelante. Para la última parte de este laboratorio considerando la masa hallamos su concentración y cuanto se pierde en el tiempo; también la producción del volumen del oxígeno que se desprende de la reacción.

1. Introducción:

La velocidad de una reacción es el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo.

A → B

Las velocidades promedio de A y B respectivamente:

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Las velocidades siempre deben ser positivas, se observa que la velocidad del reactivo A tiene un signo negativo delante de su expresión y esto quiere decir que su concentración disminuye con respecto al tiempo.

La velocidad instantánea es la pendiente de la recta tangente en cierto instante específico (t) de la gráfica (Mol/t) o también es expresada como:

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Para reacciones que tengan más de un reactivo y producto:

[pic 4]x A  +  y B →  z C  +  w D

La velocidad promedio está dada por:

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La velocidad puede ser afectada por una serie de factores que pueden hacer que la velocidad aumente como también puede hacer que disminuya.

Factores que influyen en la velocidad de reacción

1. Naturaleza de los reactivos (fuerzas intra e intermoleculares)
2. Presencia de catalizadores
3. Temperatura.
4. Superficie de contacto o grado de pulverización
5. Concentración o presión de los reactivos

Utilizaremos algunos de estos factores y realizaremos experimentos donde las podemos visualizar.

1. Objetivo:

La velocidad puede aumentar si alteramos algunos factores sabiendo esto nuestro objetivo principal fue analizar y comparar el efecto que tienen estos factores en la reacción a través de experimentos sencillos.

Los objetivos por experiencias fueron, en la primera determinar el poder oxidante del peróxido de hidrógeno, en la segunda analizar el efecto de la temperatura, ambiente y área de contacto; por ultimo también determinar la constante de la velocidad gráficamente y encontrar las velocidades.

1. Diagrama de proceso:

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1. Poder oxidante y la velocidad

1.  ¿Qué entiendes por poder oxidante?

Una reacción de oxidación- reducción los elementos ganan o pierden electrones, entonces entendemos por poder oxidante que se trata de un compuesto químico que al reaccionar con otra sustancia se oxida decir el reductor se oxida al perder electrones.

1. Probando el poder oxidante

Análisis de resultados:

        A 30 volúmenes de H2O2 es más rápida la reacción ya que tiene mayor concentración, y como la rapidez es proporcional a la concentración, es decir, al incrementarse la concentración de los reactivos, la frecuencia de colisión también se incrementa, según la ley de la velocidad. Notamos también que en este caso el peróxido de hidrogeno no trabaja como oxidante sino el KMnO4 por ser un ácido más fuerte.

Análisis de resultados:

El hierro es un mineral primordial en el transporte de oxígeno, por lo tanto al reaccionar con el agua oxigenada aumenta la velocidad de la reacción mientras se  libera el oxígeno mostrando un color más oscuro.

Análisis  de resultados:

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