Valoracion Alcalimetrica

RESUMEN

Para esta práctica se alcanzaron los siguientes objetivos: aprender a Preparar y valorar soluciones acidas y básicas , realizar los cálculos necesarios para conocer los resultados H+ y OH de soluciones con normalidad o molaridad desconocidas, lograr Evaluar el pH de una solución con una concentración determinada de H+ y OH antes y después de su titulación y finalmente Determinar el pH de algunas muestras por medio de un potenciómetro y posteriormente comparar el pH adicionando naranja de metilo.

Para realizar la VALORACIÓN ALCALIMÉTRICA y ACIDIMÉTRICA

De la solución alcalina o acida problema1 se adiciono indicador naranja de metilo observando el color resultante de la solución. Para posteriormente medir el pH con el potenciómetro se Tituló la solución colocando el matraz debajo de la bureta

En el momento que la solución problema comienza a cambiar de color(virar) a una coloración durazno o canela, se anotó la cantidad en ml de HCL o de NaOH estándar agregado

Se Midió nuevamente el pH de la solución

Se realizó nuevamente el mismo procedimiento para las soluciones problema 2

Posteriormente se realizaron los cálculos pertinentes para obtener la normalidad de las soluciones con la sig. formula N1.V1= N2.V2

Donde N1 es la concentración (N) de la solución acida o alcalina problema

V1 es volumen de la solución alcalina o acida problema

N2 concentración(N) de la solución HCL o NaOH

,se observa en los resultados que el ph cambia drásticamente al agregarle la solución problema y que el gasto de titulación y la normalidad no variaron mucho se mantuvieron constantes llegando a la conclusión que Las reacciones ácido-base se basan en el producto iónico del agua.

...