Video: QUINCE MINUTOS EN LA VIDA DE UN ELECTRÓN

Video: QUINCE MINUTOS EN LA VIDA DE UN ELECTRÓN.

Fecha:17-01-2019.

La compresión de la naturaleza de los electrones se ha vuelto algo fundamental para comprender la formación de las moléculas y la producción de los fenómenos químicos.

La existencia de los espectros asociados a los elementos químicos era algo identificada por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff en una serie de experimentos, para así puedan determinar el por qué la luminiscencia de esos ases y el porqué del proceso de su producción, así como determinar sus respectivas características. William Crooks defendía que estos rayos eran partículas que habían adquirido una carga negativa y este comprobó que estos rayos luminosos eran repelidos por los campos magnéticos. Josep J. Thomson, experimentó con los tubos de descarga y descubrió la naturaleza eléctrica negativa de los rayos catódicos utilizando un aparato manteniendo una diferencia de potencial elevada entre los electrodos dejando un alto vacío, Thomson determinó que la cantidad de la relación masa-carga de las partículas era de 10 a -7 unidades electromagnéticas.

En 1902 Phillip Lenard completó el descubrimiento de Heinrich Hertz en el que una descarga eléctrica entre dos electrodos se produce mucho más fácil cunado se le aplica una luz ultravioleta en alguno de ellos, Lenard se dio cuenta que en el electrodo en que se aplicaba una cantidad considerable de luz ultravioleta se liberaban aquellas partículas que tenían la relación masa-carga de la que Thomson hablaba tiempo atrás, fue así que a este fenómeno ocasionado por este experimento se le llamó efecto fotoeléctrico.

Robert Millikan, realizó algo decisivo, con un atomizador pulverizó gotas de aceite, estas no se evaporaron como pasó con Thomson, Millikan sometió estas en un campo electrico variable y observó que algunas permanecían sin caer, concluyó que las gotas representaban situaciones en que la fuerza eléctrica que presentaban quedaba exactamente compensada por su peso y el empuje del aire, así fue que al ser múltiplos de un valor determinado nace el concepto de unidad fundamental de carga.

Al nacimiento del modelo atómico para tratar de explicar el fundamento del comportamiento del átomo, Rutherford utilizo las partículas alfa para bombardear una lámina de oro y fue así que determino que las partículas seguían una misma dirección en la perforación de la misma y fue así como el postuló su ya conocido modelo planetario relacionado a la formación de un átomo. En 1913 Niels Bohr dio un afortunado paso con su modelo atómico y el determinó que un electrón en un átomo se moverá entorno al núcleo siguiendo ondas fijas y estables, el aplicó la hipótesis cuántica de Planck al momento angular del electrón, siendo así que las únicas orbitas aceptadas sean en las que este momento angular sea un múltiplo entero positivo de la constante de Planck dividida por 2 pi, llamada cuantificación, nos permite conocer el radio de carda orbita proporcional el entero positivo al cuadrado.

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